【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、C原子都有两个未成对的单电子，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构． B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ．
（2）B的氢化物的分子空间构型是 ， 其中心原子的杂化方式是 ．
（3）AC2的电子式 ， 是分子（填“极性”或“非极性”），一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为
（4）E的核外电子排布式是 ， ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为 ．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 ．

【题目】有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断中正确的是（ ）
A.物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
B.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等
C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）
D.甲中的c（OH﹣）为乙中c（OH﹣）的10倍

【题目】下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ）
①I2升华
②NaCl颗粒被粉碎
③HCl溶于水得盐酸
④从NH4HCO3中闻到了刺激性气味．
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】硫酸铜的制备实验是化学实验教学中一个必做实验，某学习小组设计了如下两个实验方案：
（1）实验一：
因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。
根据上述实验和反应，比较浓硫酸与稀硫酸的性质，浓硫酸具有。
（2）该反应的化学方程式为。
（3）实验二：
以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反应速率太慢，当升高温度到80～90℃，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，则速率明显加快。
Fe2(SO4)3的作用是。
（4）得到的混合液可以用下列四种物质中的调节溶液的pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：
A.NaOH
B.CuO
C. CuCO3
D.Fe
（5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：

A. 共价化合物B2A3B. 离子化合物B2A3

C. 共价化合物B3A2D. 离子化合物B3A2

【题目】Fe3O4是重要的化学试剂，其化学式还可以表示为FeO·Fe2O3 ， 铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。


（1）图2中仪器a的名称是。
（2）根据题目要求，在图2中最好选择(填序号)作为A装置。
（3）对图2中装置②进行气密性检查的方法是。
（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是。
（5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有(填名称)。
（6）写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式 ， 要检验所得溶液中的Fe3+ ， 常用试剂是(填名称)。

①天然气；②植物油；③乙炔；④苯；⑤裂化汽油

A. ①②⑤B. ②④⑤C. ③④⑤D. ②③⑤

【题目】一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列说法正确的是（ ）

A.该反应的正方应为吸热反应
B.达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行