【题目】0.80g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
请回答下列问题：

（1）试确定200℃时固体物质的化学式 ．
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ， 其存在的最高温度；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为

【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．

（1）起始时X的浓度是；
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=；
（4）当反应进行到1min时v（正）v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”），当反应进行到第min，该反应达到平衡．3min时反应是（填”进行“或”“停止”）

【题目】一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．
（1）Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢．
（2）Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
仪器A的名称为 ， 干燥管D的作用为 ．
（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

【题目】在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（ ）

A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣
C.c点，两溶液中含有相同量的OH﹣
D.a、d两点对应的溶液均显中性

A. 苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应

B. 甲烷与氯气的混合其他用强光照射

C. 乙醇与乙酸混合液在浓硫酸作用下加热

D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

【题目】表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素．请根据要求回答问题：

（1）写出③和⑦两元素形成的化合物的电子式；
（2）②和⑥两种元素的原子半径大小关系：②⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③⑤（填“＞”或“＜”）；
（4）⑥和⑦元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是（填酸的化学式）
（5）写出①元素在周期表中的位置是周期族．
（6）④的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式： ．

【题目】已知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H1
N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2
N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H3
则反应2NH3（g）+ O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H为（　　）
A.2△H1+2△H2﹣2△H3
B.△H1+△H2﹣△H3
C.3△H1+2△H2+2△H3
D.3△H1+2△H2﹣2△H3

【题目】某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．
请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是 热反应．反应过程
（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
（2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成气态水放出的热量为Q1；生成液态水放出的热量为Q2 ． 那么Q1Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．则断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为kJ．

A. 乙酸溶液俗称冰醋酸

B. 乙酸的结构简式为C2H4O2

C. 乙酸熔点低，常温下是无色无味的液体

D. 乙酸能消除水壶内的水垢，说明其酸性比碳酸强