A. CH2＝CH2

B. CH3CH＝CH2

C. CH3CH3

D. CH2＝CH—CH＝CH2

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3

A.该溶液呈中性B.该溶液中 c(H+)=c(OH-)

C.该溶液中 c(H+)=10-7mol/LD.该溶液中 c(OH-)=10-7mol/L

【题目】完成下题
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
①反应的热化学方程式为 ．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=﹣24.8kJ/mol；
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=﹣47.4kJ/mol；
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： ．

A. 温度 B. 刻度线 C. 浓度 D. 容积

【题目】羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A.羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在
B.每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子
C.羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应
D.1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH

A．澄清石灰水、浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液、浓硫酸

C．溴水、浓硫酸 D．浓硫酸、NaOH溶液

A.稀硝酸B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.硝酸钠溶液

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（ ）
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
B.含Y元素的盐溶液一定显酸性
C.最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体

【题目】完成下题
（1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1；
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2 ， 则△H1△H2
（2）在298K、100kPa时，已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2
4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H3
则△H3与△H1和△H2的关系是：△H3=
（3）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知一定条件下：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：
（4）乙烯是石油裂解气的主要成分之一，25℃、101kPa时，1g乙烯燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ．