A. KOHB. CaCl2C. H2OD. NH3

【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

（1）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：
试剂①；试剂③ ．
（2）判断试剂①已过量的方法是： ．
（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：
（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．
操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透过半透膜．

【题目】如图所示为某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：

（1）起始时若甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，则过一段时间后导管中液面最高的是（填装置代号）．
（2）通过甲、乙装置的对比实验说明，钢铁中碳的含量越（填“高”或“低”）越容易被腐蚀．
（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为 ．
（4）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是（写出一点即可）．

【题目】根据问题填空：
（1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．甲同学：向1molL﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液．丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
a．其中操作正确的同学是 ．
b．证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是 ．
c．已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带（带“正”或“负”）电荷．
（2）某学生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，请回答下列问题：
d．实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为mol/L．
e．该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ．
f．若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将（偏大、偏小，无影响？）

A. 950 mL，111.2 g B. 500 mL，117.0 g

C. 1 000 mL，117.0 g D. 任意规格，111.2 g

【题目】如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，铁钉有明显生锈的迹象：

（1）若试管内液面上升，则溶液呈性，电极反应式为：正极
（2）若试管内液面下降，则溶液呈性，电极反应式为：正极 ．

【题目】等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（　　）
A.它们的分子数目之比是1：1
B.它们的氧原子数目之比为2：3
C.它们的质量之比为1：1
D.它们所含原子数目之比为3：4

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
A.常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NA
B.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
C.1mol K与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA
D.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为10﹣13NA

【题目】对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1
C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1

A. 乙酸乙酯的水解反应

B. 甲烷在光照条件下与氯气发生反应

C. 苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热

D. 在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应