【题目】氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中，每生成2 mol AlN需转移6 mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g

【题目】下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（　　）
A.将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g
B.容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水
C.配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
D.配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A.5.6 g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3 NA
B.71 g氯气所含原子数目为NA
C.标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气11.2 L，所含的分子数为0.5 NA
D.在25℃，1.01×105Pa时，22.4 L氢气所含的原子数目为2 NA

【题目】某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的口进入（填“x”或“y”）．
（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是 ．
（3）装置A中发生反应的离子方程式为 ．
（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为（填名称）．
（5）装置D的作用是 ．
（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为 ．

A. K＋、NO3-、HCO3-B. Na＋、Ba2＋、SO42-

C. Al3＋、Cl－、OH－D. K＋、NH4+、OH－

【题目】如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释不合理的是（ ）

A.生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性
B.雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀
C.导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D.随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱

【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（ ）

A.通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

【题目】明矾[KAl（SO4）2]是一复盐，在造纸等方面应用广泛．某兴趣小组采用10.0g废易拉罐（含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂志）制备明矾的实验方案如图1：
（1）试剂①应选用（填代号）． a．盐酸b．H2SO4溶液c．氧水d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 ．
（3）溶液B中溶质的主要成分为（填化学式）．
（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥．如图2所示，蒸发操作中的一处错误是 ．
（5）该小组在实验完成之后，得到118.5g明矾，则明矾的回收率为 ． （已知：明矾的摩尔质量为474gmol﹣1）

A. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8B. 元素周期表中有6个周期

C. 非金属性最强的元素是氟元素D. ⅠA族的元素全部是金属元素

【题目】下列有关电离能的说法中，正确的是(　　)
A.第一电离能越大的原子失电子的能力越强
B.第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量
C.同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大
D.可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价