【题目】运用所学知识，回答下列问题．
（1）Cl2是一种重要的化工原料，运输氯气的钢瓶上应贴的标签为 ．
A.腐蚀品
B.爆炸品
C.有毒品
D.易燃品
（2）实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为 ．
（3）实验室也可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2 ． 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液． ①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ．
②下列操作会导致实验结果偏小的是（填字母）．
a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d．加水定容时俯视刻度线
③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3 ， 则消耗KMnO4的体积为mL．（已知MnO4﹣在此条件下被还原为Mn2+）
（4）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ， 工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃．

【题目】根据下列框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： ．
（2）写出X生成Y的离子方程式： ．
（3）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式： ．
（4）写出将Cl2通入足量氢氧化钾溶液中反应的离子方程式： ．

【题目】在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL 0.10mol/L的稀硫酸与100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（ ）
A.11.52
B.11.70
C.11.82
D.12.00

下列说法正确的是（ ）
A.反应在前t1 s 的平均速率v（O2）= ?mol?L﹣1?s﹣1
B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
C.相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3 ， 达到平衡时，SO3的转化率大于10%
D.保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ， 反应达到新平衡时 增大

【题目】用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.温度：T1＞T2＞T3
B.平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）
C.正反应速率：v（a）＞v（c） v（b）＞v（d）
D.平均摩尔质量：M（a）＜M（c） M（b）＞M（d）

【题目】2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25molL﹣1s﹣1 ， 下列推断不正确的是（ ）
A.z=2
B.2s后，容器内的压强是初始的 倍
C.2s时C的体积分数为
D.2s后，B的浓度为0.5mol/L

A. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

B. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

C. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O2CrO42﹣（黄色）+2H+ ． 用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

【题目】一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．设起始 =Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应的焓变△H＞0
B.图中Z的大小为a＞3＞b
C.图中X点对应的平衡混合物中 =3
D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小