【题目】某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧碳酸钙；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2（转化为小苏打NaHCO3）；③使步骤①中产生的CaO跟水反应生成消石灰；④消石灰跟Na2CO3溶液反应，所得产品之一循环利用．下列说法不正确的是（　　）
A.生产过程中没有涉及到氧化还原反应
B.生产过程中没有涉及到置换反应
C.该厂生产的主要原料为煤、纯碱
D.该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱

【题目】二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJmol﹣1CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=kJmol﹣1 ．
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示． ①a点所代表的状态（填“是”或“不是”）平衡状态．
②c点CO2的转化率高于b点，原因是 ．
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO2+H2CO+H2O△H＞0，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到如下数据图2、①由图2得，最佳空间流率为h﹣1； ②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，

试说明不选择单组份ZnO原因是 ．
（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示： ①该进行的反应的△S0（填：“＞”或“＜”）
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP= ．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举2项）．

【题目】NH3在工业生产上有重要的应用
（1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式
（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式 ．

【题目】看图填空

（1）画出b元素的原子结构示意图 ， 并写出元素b的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式：
（2）将a、b、c三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱排序：（填写物质化学式）
（3）写出元素c的氧化物与元素a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
（4）将e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是：（填写物质化学式）
（5）写出d元素的氢化物（一个分子共有三个原子）电子式： ， 写出f元素单质与该氢化物反应的离子方程式： ．

【题目】某无机化合物A的相对分子质量为184，在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C．请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ， C的电子式为 ．
（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式： ．
（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是 ．
（4）请设计检验物质X的实验方案： ．

【题目】金属晶体、离子晶体、分子晶体采取密堆积方式的原因是(　　)
A.构成晶体的微粒均可视为圆球
B.三种晶体的构成微粒相同
C.金属键、离子键、范德华力均无饱和性和方向性
D.三种晶体构成微粒的多少及相互作用力相同

【题目】NH3在工业生产上有重要的应用
（1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式
（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式 ．

【题目】某无机化合物A的相对分子质量为184，在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C．请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ， C的电子式为 ．
（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式： ．
（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是 ．
（4）请设计检验物质X的实验方案： ．

A．①③⑤②④ B．②①③④⑤ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④

①放热反应不需要任何条件就能进行

②原电池装置中化学能转化为电能

③加热时化学反应速率增大

④化学反应达到平衡时反应不再进行

A. ①④B. ①②④

C. ②③D. ①③④