将112mL（标况）乙炔气体溶于2mL苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物含碳量为（　　）

甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在30℃发生反应获得的产物主要是（　　）

胡椒酚是植物挥发油中的一种成分．关于胡椒酚的下列说法：
①该化合物属于芳香烃；
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；
③它的部分同分异构体能发生银镜反应；
④1mol该化合物最多可与2molBr₂发生反应
⑤该物质极易溶于水．
其中正确的是（　　）

下列关于卤代烃的叙述正确的是（　　）

仅用一种试剂即可区分酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯等四种无色液体，这种试剂可以是（　　）

足球运动员在比赛中腿部受伤常喷洒一种液体物质，使受伤部位表面皮肤温度骤然下降，减轻伤员痛感．这种物质是（　　）

从煤焦油中获得芳香烃的方法是（　　）

氨是重要的氮肥，合成原理为：N₂（g）+3H₂（g） 

高压

催化剂

2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列问题：
（1）写出平衡常数K的表达式，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率，N₂的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①10min内以NH₃表示的平均反应速率：．
②在10～20min内：NH₃浓度变化的原因可能是
A．加了催化剂               B．缩小容器体积
C．降低温度                 D．增加NH₃物质的量
③第1次平衡的时间为：，第2次平衡的时间为：，第1次平衡：平衡常数K₁= （带数据的表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数；
④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：，
达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂K₁，（填“大于”、“小于”或“等于”）．

煤作为燃料，可以有下列两种途径（把煤看成由碳组成）：
途径Ⅰ：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-a kJ?mol^-1
途径Ⅱ：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-c kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-d kJ?mol^-1
试回答下列问题：
（1）燃烧等质量的煤，途径Ⅰ放出的热量途径Ⅱ放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）b的数学关系式是（用a、c、d表示）．
（3）由于制取水煤气反应中，反应物具有的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物所具有的总能量，在反应时，反应物需要（填“吸收”或“放出”）能量才能转化为生成物．
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义．

Ⅰ．已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是反应（填“吸热”或“放热”），该反应的△H=kJ?mol^-1（用含E₁、E₂的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E₁和E₂的变化是：E₁，E₂，△H（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．已知下列热化学方程式
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ?mol^-1①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ?mol^-1     ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ?mol^-1③
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式．