A. 过滤 B. 分液 C. 结晶 D. 蒸馏

A. 12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数

B. 阿伏加德罗常数没有单位

C. “物质的量”指物质的质量

D. 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）请分析该反应中电子转移的情况（用单线桥法表示）： ．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号）．
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（3）若产生0.1mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为 ．
（4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍．

A. 1：1B. 1：2C. 2：1D. 3：5

【题目】根据某种性质，可将CaO，CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（ ）
A.SO2
B.Na2O
C.CO
D.FeSO4

A. 提纯胶体不能采用过滤的方法

B. 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体

C. 胶体比浊液稳定

D. 溶液是电中性的，胶体是带电的

【题目】用下列实验装置能达到所述的实验目的是（ ）
A.利用装置甲既可以进行石油的分馏，也可以进行酒精的浓缩
B.利用装置乙可以完成实验室制备乙烯气体并检验乙烯气体的生成
C.利用装置丙可以完成实验室制备乙炔气体并检验乙炔气体的生成
D.利用装置丁可以完成实验室制备乙酸乙酯并收集较为纯净的乙酸乙酯

【题目】无机化合物A主要用于药物制造在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸酒精在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C 回答下列问题：
（1）A的化学式
（2）A与盐酸反应的化学方程式为
（3）A在750～800℃分解的方程式为 ， 制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是
（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理：
（5）工业制备单质D的流程图如下：
①步骤①中操作名称是
②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是
（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为

A.普通玻璃的主要成份是SiO2

B.生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷

C.陶瓷的主要原料是黏土

D.硅酸盐水泥以石灰石和黏土原料

【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B.将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成一种盐
C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键
D.CaZ、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1：2