【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为： ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
（1）深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO2═2CO+2H2 ， 1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则： ①图1中能表示该反应过程中能量变化的是（填字母）．

②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图2所示，则CH4的转化率约为 ．

（3）C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H= ．
（4）图3是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：
①电池的负极是（填“a”或“b”）电极，正极上的电极反应是 ．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）．

【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反应达平衡时某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值；
（2）若反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量；
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（最简整数比），n（始）：n（平）= ．

【题目】将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.可以收集到氯气 L
B.反应后溶液中的Cl﹣数目为：
C.NA可表示为：
D.反应后溶液中的H+数目为：bc﹣2d

【题目】某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应．它与氢气在一定条件下发生加成反应后，所得产物是（ ）
A.
B.
C.
D.

A. CH3B. CHC. CH2D. CH2O

A. 羟基比氢氧根少一个电子

B. 两者的组成元素相同

C. 羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷

D. 羟基比氢氧根稳定

【题目】已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3 ， 物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（ ）
A.温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L
B.此溶液中NaCl的质量分数为
C.20℃时，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液
D.20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度

【题目】在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（ ）
A.用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸
B.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线
C.10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
D.质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水

【题目】下列叙述正确的是（　　）
A.1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
B.从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C.将2.24 L（标准状况）HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
D.配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾

【题目】如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高
B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C.在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出