A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化

B．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应

C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物

D．还原剂在反应中发生还原反应

A. AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电B. 电解AlCl3生成的Cl2会污染大气

C. 用氢气还原氧化铝即可得到铝D. AlCl3不存在

【题目】下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

请回答下列问题：
（1）A是 ．
（2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式为 ．
（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 ．

【题目】对于可逆反应：2M（g）+N（g） = 2P（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.

A. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

B. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

C. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

【题目】如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：

（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是： CG ．
（2）①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法： ．
②两处酒精灯应先点燃处（填写A或B），目的是 ．
③F中的现象为 ， G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式 ．
（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：
A： ．
E： ．

A. 正极附近SO42-浓度逐渐增大B. 电子通过导线由铜片流向锌片

C. 正极反应式为Zn－2e－===Zn2＋D. 该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大

【题目】已知反应①：CO（g）+CuO（s） CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s） Cu（s）+H2O（g）在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应③：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（　　）
A.反应①的平衡常数
B.反应③的平衡常数K=
C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，则该反应的焓变为正值
D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2 的浓度一定减小

【题目】一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C，D，E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C，D，E中的气泡量又会明显增加．

试回答：
（1）装置A中需用浓H2SO4 ， 用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4： ．
（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是 ．
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；
反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 ．
（4）D中浑浊消失的离子方程式为 ．

A.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质

B.电离出氢离子的化合物是酸

C.纳米材料也是一种胶体

D.丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的