【题目】制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO2（g）+O2（g）←→2SO3（g）+190kJ．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是（ ）
A.v（O2）正=2v（SO3）逆
B.容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化
C.如果容器容积是固定的，那么混合气体的密度不随时间而变化
D.单位时间内生成n mol SO3的同时生成n mol O2

【题目】某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。

请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是；
（2）沉淀b的化学式是；
（3）沉淀c的化学式是；
（4）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。

【题目】某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是（ ）

A.由于含有氧元素不是有机物
B.完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物
C.分子中含有羟基属于醇
D.不能使溴水褪色

【题目】已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)。其中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子，则这个基本结构单元由个硼原子构成，共含有个B—B键。

【题目】下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
① 表中属于d区的元素是(填编号)。
②表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为。
③某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1 ， 该元素原子的最外层电子的孤电子对数为。
④某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：。

（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。
（2）X的电负性比Y的(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是(写化学式)。
（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。

【题目】下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据：

试回答下列问题：
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是(填编号)。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8e－稳定结构的物质可能是(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为；元素①的原子价电子排布式是。
（3）①、⑥、⑦、⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是(填化学式)。
（4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的(填序号)。
A．气态氢化物的挥发性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)
F．两单质在自然界中的存在形式

【题目】如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X，Y，外电路中电子流向如图所示，下列 关于该装置的说法正确的是（ ）

A.外电路电流方向为：X→外电路→Y
B.若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒
C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D.若两极都是金属，则它们的活动顺序为X＞Y

A.易形成－1价离子B.从上到下非金属性逐渐减弱

C.从上到下原子半径逐渐减小D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

【题目】将ag Fe2O3和Al2O3的混合物溶解在过量的200 ml 浓度为0.1 mol/L 的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+ 、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml ，则NaOH溶液的浓度为 （ 　　）
A.0.1mol/L
B.0.2mol/L
C.0.4mol/L
D.0.8mol/L