试计算：
（1）混合物与盐酸反应的的离子方程式；
（2）盐酸的物质的量浓度；
（3）混合物中两物质的物质的量之比。

【题目】某溶液中存在大量的H+、Cl﹣、SO42﹣ ， 该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A.CO32﹣
B.Ba2+
C.Ag+
D.Al3+

A. 单质碘B. 氯化镁C. 溴化钾D. 水

【题目】据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（ ）
A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C.放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
D.充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

【题目】对于氯化钠晶体,下列描述正确的是(　　)
A.它是六方紧密堆积的一个例子
B.58.5g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子
C.与氯化铯晶体结构相同
D.每个Na+与6个Cl-作为近邻

A. 氯水B. 明矾C. 氢氧化铁胶体D. 水玻璃

A. 试管、烧杯均可用于给液体、固体加热

B. 使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角

C. 区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管

D. 漏斗不可用于过滤溶液

【题目】元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。
（1）该晶体的阳离子与阴离子个数比为。
（2）该晶体中Xn＋离子中n＝。
（3）X元素的原子序数是。
（4）晶体中每个N3－被个等距离的Xn＋离子包围。

【题目】
（1）两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸） m（硝酸）（填“>”、“<”或“=”），由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用（写金属名称）制容器盛放。
（2）制备CuSO4和Cu(NO3)2
①下列有四种制备Cu(NO3)2的途径，其中最佳途径是（选填字母）
a. Cu Cu(NO3)2
b. Cu Cu(NO3)2
c. Cu CuO Cu(NO3)2
d. Cu CuSO4 Cu(NO3)2
② 向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的离子方程式为。
（3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量铜粉，充分作用后，有m1g固体不溶物，继续 加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，还有m2g固体不溶物，则 m1 m2（填“>”、“<”或“=”），两者质量相差g（若两者相等，则此问不答）

【题目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题。
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是(选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是(填离子符号)。
（2）元素C在元素周期表中的位置是。
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如上图所示，阳离子(用“”表示)位于该正方体的顶点和面心，阴离子(用“o”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是。