常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液、③CH₃COONa溶液．下列说法不正确的是（　　）

反应 X（g）+Y（g）?2Z（g）（正反应为放热反应），在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如图曲线a所示，欲使该关系如曲线b所示，可采取的措施是（　　）

如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：
（1）金属腐蚀主要分为腐蚀和腐蚀两种．
（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）．
（3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是（填序号）．
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
（4）已知铁钉样品质量为4.00g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%．则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为（标准状况）．

保护环境、保护地球是人类共同的呼声．
（1）向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO₂．发生反应的化学方程式为．
（2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用做混凝剂（写名称）进行净化处理．
（3）城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和．
（4）生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．

保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标．
（1）能破坏臭氧层的物质是（填序号）．
A． 氟利昂制冷剂   B．干冰制冷剂  C．碳的氧化物 D．硫的氧化物
（2）酸雨的pH＜5.6，下列气体排放可能会形成酸雨的是（选填字母，下同）．
A．N₂   B．CO   C．SO₂   D．氟氯代烷
（3）在下列情况中可能引起大气污染的是．
①煤的燃烧  ②工业废气任意排放 ③燃放鞭炮  ④飞机、汽车尾气的排放
A．只有①②B．只有②④C．只有①②③D． ①②③④
（4）下列措施不利于环境保护的是．
A．推广使用无铅汽油     B．提倡使用太阳能
C．推广使用无磷洗衣粉   D．提倡个人使用大排量汽车．

下表是某火腿制品包装袋上的部分说明：

品　名	××火腿
部分配料	①精选瘦肉 ②白糖 ③淀粉 ④亚硝酸钠
保质期	12个月
生产日期	见封口

（1）其中富含蛋白质的是（填序号），它属于（填“酸”或“碱”）性食物；属于防腐剂的是（填序号）；淀粉在人体内最终的水解产物为．
（2）其塑料包装袋上可看到如图所示图标：它的含义是（填序号）．
A．可燃垃圾    B．可堆肥垃圾    C．可回收物    D．大件垃圾．

现有X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示．

元素	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.186	0.074	0.102	0.077
主要化合价	+1	-2	-2，+6	-4，+4

请回答：
（1）W在元素周期表中的位置是．
（2）W单质能与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应，其反应的化学方程式为．
（3）X₂Y₂可与WY₂发生反应，若反应中转移电子数为3.01×10²³，则所得气体产物的体积是（标准状况）．
（4）X、Y、Z三种元素可组成质量比为5.75：8：4的某种化合物．实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是：取少量含该阴离子的溶液，，则证明原溶液中含有该阴离子．

氯化铁能腐蚀铜（2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤Ⅰ）．从废液中回收铜并得到FeCl₃溶液循环利用的主要流程如下：

（1）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式．
（2）试剂C是（填名称）．
（3）若在实验室中完成上述流程，操作①中属于操作（填名称）．
（4）在步骤Ⅲ中加入过量C溶液的目的是．

下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

族 周期								0
1	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②
3	③		④	⑤	⑥	⑦	⑧

请按要求回答下列问题．
（1）元素⑥的氢化物的电子式是．
（2）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）．
（3）这六种元素中，属于两性氧化物的是（填化学式）．⑤⑥⑦⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性强弱顺序为．
（4）写出实验室制取元素②的氢化物的化学方程式．
（5）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，反应后向溶液中再加入元素④的单质，此时发生反应的离子方程式为．

在3种有机物 ①CH₂=CH₂、②CH₃CH₂OH、③CH₃COOH中，衡量一个国家的化工发展水平标志的是（填序号，下同），俗称“酒精”的是，属于食醋主要成分的是．