【题目】①利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。
CS2;
AlBr3(共价分子)。
②有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:
;
。
③按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面形分子,三角锥形分子,四面体形分子。

A.臭氧层空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.潮汐

A.MnO2B.石墨粉C.FeOD.Fe2O3

A.Na+、HCO3-、K+、OH-B.Fe3+、SCN-、NH4+、Cl-

C.Fe2+、H+、SO42-、NO3-D.AlO2-、OH-、Na+、NH4+

【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。
（1）写出Y2O2的化学式： ， 其中含有的化学键是。
（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)。
（3）XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是(填写化学式)，生成物属于(填“离子”或“共价”)化合物。
（4）写出下列物质的电子式：
①XW3：；
②Y2Z：。
（5）X的气态氢化物的结构式为。

【题目】均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1:1，B和D分子中的原子个数比为1:2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题。
（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为(用元素符号回答)。
（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是。
（3）B分子的立体构型为形，该分子属于分子(填“极性”或“非极性”)。由此可以预测B分子在水中的溶解度较(“大”或“小”)。
（4）A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为(填化学式)。
若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱(填“>”“<”或“＝”)：
HXOHXO3HXO4；
H2YO3H2YO4。
（5）D分子中心原子的杂化方式是 ， 由该原子组成的单质分子中包含个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为。

【题目】现有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为 ，B原子L层的电子数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变得与氖原子相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
（1）写出元素A、B、C、D的名称：
A． ， B. ， C. ，
D．。
（2）D元素在元素周期表中位于第周期第族。
（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：。
（4）A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是。
（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？

【题目】原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ）
A.氧化、还原
B.还原、氧化
C.氧化、氧化
D.还原、还原

【题目】氧是地壳中含量最多的元素，据此回答问题。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为。
（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。
的沸点比 高，原因是 ．
（3）H＋可与H2O形成H3O＋ ， H3O＋中O原子采用杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为。

A. 2-甲基-4-乙基戊烷B. 2-甲基-3-丁炔

C. 2,3-二乙基-1-戊烯D. 2,3-二甲基苯