【题目】如图1所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是 ． A中反应的离子方程式是 ．
（2）实验开始时应先将活塞a（填“打开”、“关闭”）．
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程 ．
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为 ．
（5）下列图2各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀．

【题目】W，X，Y，Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料．Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（ ）

A.对应简单离子半径：X＞W
B.对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C.化合物XZW既含离子键，又含共价键，属于弱电解质
D.Y的氧化物和Z的氢化物均能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B. NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂

C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同

【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（ ）
A.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L
B.b点与c点溶液所含微粒种类相同
C.a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+
D.生成沉淀的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣

A. 乙烯B. 苯 C. 甲烷 D. 乙烷

【题目】某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A，F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为；装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用（填序号）．
a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙
（2）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为；装置E的洗气瓶中盛放的试剂为 ， 其作用是 ． 装置D中浓硫酸的作用是 ．
（3）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为 ．
（4）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2 ， 为防止其污染环境，可将尾气通过盛有溶液的洗气瓶．

【题目】已知A可以作水果的催熟剂，D是食醋的主要成分．相关的转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ， 反应①的反应类型是 ．
（2）C的名称是 ．
（3）反应③的化学方程式为 ， 该反应类型是 ．

【题目】C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料． ①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣220kJ/mol
②
下列推断正确的是（ ）
A.C（s）的燃烧热110 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=+480 kJ/mol
C.C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+130 kJ/mol
D.欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ 的热量

【题目】氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图表示．下列关于海洋氮循环的说法正确的是（ ）
A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D.向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量

【题目】某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（ ）
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.可能是离子键，也可能是共价键
D.以上说法都不正确