某粒子的结构示意图如图所示.试回答:(1)当m-n=2时.该粒子为原子原子(填“原子 .“阳离子或“阴离子 )(2)当n=8且m＞n+2时.该粒子可能是:Na+Na+.Mg2+Mg2+.Al3+Al——青夏教育精英家教网—

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某粒子的结构示意图如图所示，试回答：

（1）当m-n=2时，该粒子为

原子

（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）
（2）当n=8且m＞n+2时，该粒子可能是（写离子符号）：

Na⁺

、

Mg²⁺

、

Al³⁺

．
（3）写出n=4与n=6的两元素所形成的化合物的化学式

CO、CO₂

．

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如图所示，把试管小心地放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧
杯中，试管中开始放入适量的镁片，再用滴管滴加适量6.0mol/L稀盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是

试管中镁片和稀盐酸剧烈反应，产生大量的气体；烧杯中有固体析出

（2）产生上述现象的原因是

镁属于活泼的金属易与盐酸反应产生氢气，镁与盐酸反应属于放热反应，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以有固体析出

；
（3）试管中发生反应的化学方程式为：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑（

；由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）稀盐酸和镁片的总能量，所以该反应是

放热

反应（填“放热”或“吸热”）．

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在原子序数为 1～20 号的元素中，用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）．半径最小的元素是

；半径最大的元素是

；氧化性最强的单质是

F₂

；还原性最强的单质是

；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是

KOH

；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是

HClO₄

；最高价氧化物对应水化物中呈两性的化合物是

Al（OH）₃

；最稳定的气态氢化物是

；水溶液呈碱性的气态氢化物是

NH₃

；地壳中含量最多的金属元素是

；单质硬度最大、熔沸点最高，形成化合物种类最多的元素是

；工业上常用作半导体材料的元素是

．

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是（　　）

A．X、Y元素的金属性X＜Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质能直接化合生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为：Z^3-＞W^2-＞X²⁺＞Y³⁺

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下列关于化学键的说法中不正确的是（　　）

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C．构成单质分子的微粒中不一定含有共价键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

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现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器（如照相机、收音机等）中．有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的．下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（　　）

A．碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极

B．这种电池较传统锌锰电池（即干电池）使用寿命长

C．碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

D．这种电池的电解质由传统的NH₄Cl换成湿的KOH

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对化学反应限度的叙述中错误的是（　　）

A．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度

B．化学反应达到限度时，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变

C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

D．化学反应的限度是不可改变的

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下列关于电能的特点叙述中错误的是（　　）

A．电能较其它能源使用方便

B．电能在现代社会中的使用最为广泛

C．电能使用导致的污染最小

D．电能又称电力，是一种一次能源

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¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种核素，NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

A．在18g¹⁸O₂中含有N_A个氧原子

B．¹⁶O与¹⁸O核外电子排布方式相同

C．在标准状况下，1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含有0.1N_A个氧原子

D．¹⁸O₂和¹⁶O₂互为同位素

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下列有关原电池的说法中正确的是（　　）

A．原电池是把电能转为化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是负极，发生还原反应

C．构成原电池两极必须是两种不同的金属

D．原电池中的阳离子向正极移动

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