【题目】一定温度下有可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）．现将5mol A和10mol B加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A.在0～5min内，正反应速率逐渐增大
B.反应从起始至5min时，B的转化率为50%
C.5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等
D.第15min时，B的体积分数为25%

【题目】在半导体工业中，有一道工序叫烧氢。烧氢的工艺流程如图所示。

工作时，是将石英管D出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出。烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9％，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。试回答下列问题：
（1）装置B的作用是；B中发生反应的化学方程式是。
（2）装置C中的物质是；C的作用是。
（3）点燃氢气前将E（带导管胶塞）接在D出口处，目的是。
（4）装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是。

【题目】常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（ ）
A.使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣
B.c（ClO﹣）=1.0 mol?L﹣1溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣
C.含有0.1 mol?L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO 、C6H5O﹣
D. =0.1 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

A.①③④
B.②③④
C.①②③④
D.①④

【题目】25℃ 时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B.根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10﹣5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）═ +c（Z﹣）+c（OH﹣）

A. 15.5 g B. 15.0 g C. 14.5 g D. 16.0 g

【题目】如图是我国化学家近年来合成的两种聚乙炔衍生物分子的结构式．
下列说法正确的是（ ）
A.A和B均能在一定条件下水解，且水解均生成两种产物
B.A水解生成的高分子化合物中所有碳原子一定共面
C.A和B的链节中均含有2个以上手性碳原子
D.1molA和B各与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH

【题目】下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C，E为金属单质，G，J的焰色均为黄色．反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨．

请回答下列问题：
（1）B的化学式为 ， J的化学式为 ．
（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为 ．
（3）D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为 ．
（4）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为 ．
（5）F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为 ．

【题目】氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2 ， 同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25gL﹣1 ． 请回答下列问题：
（1）甲的化学式是 ．
（2）甲与水反应的化学方程式是 ．
（3）气体丙与金属镁反应的产物是（用化学式表示）．
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 ． 有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

A. 乙醇与乙酸B. 乙烯与聚乙烯C. 葡萄糖与果糖(C6H1206)D. 蛋白质与氨基酸