A. CH4B. H3O+C. NH2-D. Cl–

步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

步骤二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,肯定不含有的离子是________。

（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、______________、检验沉淀已洗干净的方法是____________。

（3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。

（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为_____________。

（5）若向100 mL原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为_________L。

A. HXB. H2XC. XH3D. XH4

【题目】某实验小组为探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 ．
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 ．
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由强到弱的顺序是 ．

【题目】科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍，该电池结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.电池放电时Li+向负极移动
B.电池放电时，正极的电极反应式为：2Li++Li2O2+2e﹣═2Li2O
C.电池充电时，Li极应与外电源的正极相连
D.电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响

【题目】在下列化合物中：H2O2、Na2O，I2、NaCl，CO2、NH4Cl，Na2O2 ， 用化学式回答下列问题：
（1）只由非金属组成的离子化合物是；
（2）只有极性共价键的共价化合物是；
（3）只含有非极性共价键的是；
（4）既有离子键又有非极性键的化合物是；
（5）写出NH4Cl的电子式；
（6）写出Na2O2的电子式 ．

【题目】下列有关离子方程式书写正确的是（ ）
A.铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣+H2O═AlO2﹣+2H2↑
B.铜片投入少量FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
C.Ca（HCO3）2溶液与足量澄清石灰水混合：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
D.用铁棒作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

①、2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②、 KMnO4+ HCl(浓)＝ KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O

针对上述两个反应回答：

（1）配平②的化学方程式________；

（2）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目________；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性强弱顺序为____；

（4）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___；

（5）反应②中氯化氢表现出的性质是___。

A．还原性 B．酸性 C．氧化性

【题目】一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡状态的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；
③气体密度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤A，B，C的物质的量之比为l：3：2；
⑥混合气体的平均相对分子质量不变．
A.②④⑤⑥
B.①④⑥
C.①②④⑥
D.①③④⑤

A. 饱和 NaCl 溶液

B. 浓 H2SO4

C. NaOH 溶液

D. Ca （OH） 2 悬浊液