A. Mg Al Si B. Li Be Mg C. N O S D. P S O

【题目】取25.0gCuSO45H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：
（1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？
（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为
A.0mol
B.0.1mol
C.大于0.1mol
（3）你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？
（4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组分．

【题目】在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10秒钟后容器中的B是（ ）
A.2.8mol
B.1.6mol
C.3.2mol
D.3.6mol

A. 降低温度B. 用铜代替锌C. 增大盐酸浓度D. 用锌粒代替锌粉

据此回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____．

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式

①_________________________；

②________________________；

③________________________；

④________________________．

【题目】向27.2gCuO、Cu的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后，生成NO和Cu（NO3）2 ． 在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g．则：
（1）Cu与Cu2O 的物质的量之比为 ．
（2）HNO3的物质的量浓度为 ．

（1）写出代表各线段发生的反应的离子方程式：

OD段________________________________________________，

DC段________________________________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物质的量浓度之比为________。

（3）图中C点表示当加入______mol NaOH时，Al3＋已经转化为_____，Mg2＋已经转化为______。

（4）图中线段OA∶AB＝________。

A. NaOHB. NaClC. H2D. NH4Cl

【题目】以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（ ）
A.C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ?mol﹣1
B.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ?mol﹣1
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ?mol﹣1

A. 乙烯在空气中燃烧B. 苯在一定条件下跟氢气反应

C. 苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应D. 乙烯在一定条件下跟 HCl反应