【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O。试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________（用字母代号填写）。

a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物

（2）A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中（填写化学式，下同）_______失去电子，氧化剂是________。

（3）足量的铜片与10mL 18mol/L的浓H2SO充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的CuSO4的物质的量为_______mol，生成的A气体在标准状况下体积为________L（假设气体全部逸出）。

（4）计算：将反应后得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液混合，充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。

（1）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法分析电子转移的方向和数目。______________________________________________________________

（2）标准状况下，如果反应中有4.48L的O2生成，转移的电子数为_____________。

（3）在呼吸面具和潜水艇里，用作氧气来源的物质是________。

A．Na2O　　　 　B．KClO3 C．Na2O2 D．KMnO4

（4）把Na2O2投入紫色石蕊的稀溶液中，会出现什么现象？______________________________。

【题目】在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2 ， 经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少 ．
（2）平衡时O2的转化率为 ．
（3）平衡时O2在反应混合气中的物质的量分数 ．
（4）平衡常数K值为 ．

A. 47B. 57C. 61D. 293

A. 所用NaOH已吸潮 B. 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D. 向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

A. 1mol MgCl2 B. 2mol KClO3 C. 1mol AlCl3 D. 1.5mol CaCl2

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有____________（填序号，下同）；H2O被氧化的是_________，H2O被还原的是_________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。

（2）写出⑤的离子方程式___________________________。

（3）用单线桥法标出④式中电子转移的方向和数目。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑___________

【题目】写出元素在周期表中的位置，离子结构示意图以及粒子半径大小比较
（1）Al元素在周期表中的位置；S元素在周期表中的位置 ．
（2）S2﹣电子式
（3）粒子半径比较：Mg2+O2﹣ ， Mg2+Ca2+ ．

A. 1molNe和1molO2的体积相同

B. 1mol气体的体积约为22.4L

C. 在标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L

D. 在标准状况下，1molNe和Cl2的混合气体的体积约为22.4L

【题目】制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）
A.乙烷和氯气取代反应
B.乙烯和氯气加成反应
C.乙烯和HCl加成反应
D.乙烷和HCl作用