【题目】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（ ）
A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B.a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

A. 1:2 B. 1:4 C. 1:1 D. 2:1

A. 淀粉碘化钾溶液B. 银氨溶液、碘水、烧碱

C. 新制的氢氧化铜悬浊液D. 碘水、稀硫酸

A. 单质都是银白色的柔软金属，密度都较小

B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

C. 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气

D. 单质的熔沸点随着原子序数的增加而降低

【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工艺流程如图1：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表（金属离子浓度为0.01mol/L）：

③CoCI26H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式： ．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式：；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式： ．
（3）惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为 ． （注：横坐标依次为1﹣6；单位PH）
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤．制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是 ．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ， 其使用的最佳pH范围是 A． 2.0～2.5B． 3.0～3.5C． 4.0～4.5D． 5.0～5.5
（6）力测定粗产品中CoCl2H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 ． （答一条即可）

①a mol ②b mol ③mol ④mo l ⑤0 mol ⑥（4a-b）mol

A. ①②③④⑤⑥ B. 只有①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. 只有①④⑤

A. 原子半径 X＜YB. 离子半径X2-＞Yˉ

C. 质子数X＞YD. 氢化物的稳定性H2X ＞HY

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B. 原电池是将化学能转变为电能的装置

C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

A. H+、Ca2+、Cl-、CO32－ B. Na+、Mg2+、SO42-、OH-

C. K+、Na+、OH-、Cl- D. Cu2+、Ba2+ 、Cl-、SO42-

A. 金属性：Na<KB. 金属性：B>AlC. 非金属性：P>ClD. 非金属性O<S.