A.0．1 mloI·L－1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

B.0．1 mol·L－1NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、HCO3－

C.0．l mol·L－lNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－

D.c（OH－）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－

(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。

(3)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为________。

(4)在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。

（1）互为同位素的是________和________；

（2）中子数相等，但质子数不相等的是______和______、______和______。

A．8 B．16 C．64 D．160

【题目】铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l）下列说法不正确的是（ ）

A.放电时，电解质溶液的PH值增大
B.放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g
C.放电时，溶液中H+向PbO2电极移动
D.放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+2e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）

A. 标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA

B. 40gNaOH含有氧原子数为NA

C. 1 L NaCl溶液中，所含离子总数为2 NA

D. 标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子

(1)从上表分析得出的结论：

①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。

②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：

①_____________________________________________；

②_____________________________________________。

(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)

(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为________L，它与标准状况下________L H2S含有相同数目的氢原子。

(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为________。

A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

【题目】在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）

A.升高温度，平衡常数减小
B.W，M两点Y的正反应速率相等
C.平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大
D.M点时，Y的转化率最大