A.FeSO4·7H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO4

【题目】现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有 ， 属于非电解质的有 ．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为 ．
（3）除去③中少量②的操作是 ， 化学方程式为 ．
（4）标准状况下，L④中含有0.4mol 氧原子．
（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 ．
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是 ．
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．

A．上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色

B．上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色

C．振荡再静置后溶液分为两层，水在下层

D．振荡再静置后溶液仍分为三层

A. N2 B. CO2 C. SO2 D. CH4

【题目】联氨（又称联肼，N2H4 ， 无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为 ， 其中氮的化合价为
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为_．
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4
上述反应热效应之间的关系式为△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）．
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+N2H5+ K=8.5×107；Kw=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 ．

【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
（1）测定中和热．
（i）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：，
（ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是（填序号）．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
（2）酸碱中和滴定．
（i）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是
A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．锥形瓶 D．铁架台
（ii）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ． 当时，即停止滴定．
（iii）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）mol/L

（iv）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

(2)46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近______，最少接近________，氧原子数目为________。

A.乙烯可催熟水果

B.SO2、CO2和NO2都可形成酸雨

C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D.通过石油的裂解可获得乙烯、丙烯

【题目】某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH 、Cl﹣、SO ，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验． ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②向甲溶液中通入过量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（ ）
A.由①可知原溶液存在离子为NH4+ ， 其浓度为0.03mol/L
B.原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+
C.n（NH ）：n（Al3+）：n（SO ）=3：1：10
D.原溶液一定存在Cl﹣

A.常温下铁与浓硫酸不反应

B.氯化铁溶液可用于印刷电路板的制作

C.贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气

D.久置于空气中的漂白粉会变质