A. 冰B. 碳化硅C. 干冰D. 单质氦

A. 前者大于后者B. 前者小于后者C. 前者等于后者D. 不能确定

【题目】汽车尾气是造成雾霾天气的原因之一．
（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体对汽车加装尾气净化装置可使有毒气体相互反应转化为无毒气体． 写出该反应的热化学方程式 ．
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68.0kJmol﹣1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJmol﹣1；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
（2）汽车尾气中含有CO和H2O（g）在一定条件下可以发生反应
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0.850℃在体积为10L反应器中通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应CO和H2O（g）的浓度变化如图所示则0﹣4min是平均反应速率v（H2O）=此时K= ．

850℃在甲、乙、丙三个1L的恒容密闭容器中，起始时按照表进行投料，达到平衡状态．平衡时甲容器中CO的转化率是 ． 比较下列容器中CO的转化率甲乙（填“大于”、“＜”或“等于”）．

【题目】研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．
（1）将煤转化为清洁气体燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484.0kJmol﹣1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220.0kJmol﹣1；
写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式
（2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣91kJmol﹣1
①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．2mol CO和4mol H2 B．2mol CO、4mol H2 和1mol CH3OH（g）
C．4mol CO和4mol H2 D．4mol CO和6mol H2
②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是（填“吸收”或“放出”）kJ热量．

(一)分子式的确定：

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是_________________。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为________，该物质的分子式是________。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式________。

(二)结构式的确定：

(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为__________________________。

【题目】对于实验I～IV的实验现象预测正确的是（ ）
A.实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B.实验II：实验室制取并收集氨气
C.实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D.装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去

A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量浓度

A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素的最高正化合价呈周期性变化

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素原子量依次递增

【题目】金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B.Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3
C.Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
D.Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

【题目】A、B、C、D、E、F、G、H八种物质间存在着如下图所示的变化关系，其中A、B为单质，相对分子质量A大于B；E在通常状况下为有颜色，有刺激性气味的气体；H为一种氯化物，与碱石灰共热可制取C；G中含A元素35%． 完成下列问题：

（1）用化学式表示各物质 ．
（2）写出C→D的化学方程式，并标出电子转移方向和数目 ．