若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：
（1）需要量取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84g?mL^-1）mL．
（2）下面是某学生的操作过程：
a．检查容量瓶是否漏水；b．用100mL的量筒量取浓硫酸；
c．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
d．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
e．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm；
f．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g．在容量瓶上贴上标签待用．
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）．
①；②；③；④；⑤．
（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有．
（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是．

（1）0.25mol某固体A的质量是15g，A的相对分子质量为．
（2）在同温同压同体积的条件下，H₂与气体A的质量之比是1：8，则A的摩尔质量为．
（3）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为．
（4）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH₄气体，A与B内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为．
（5）在同温同压下，相同体积的CH₄与气体A的密度之比为1：4，则A的摩尔质量为．
（6）在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的摩尔质量为．

在反应：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF十O₂中（F为-1价）
（1）此反应中被氧化的元素是、被还原的元素是．
（2）当有5mol水参加反应时，被氧化的水的物质的量为，被还原的BrF₃的物质的量为．

用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏低的是（　　）

在同温同压下，某空瓶充满O₂后的质量为116g，充满CO₂后的质量为122g，充满气体X后的质量为114g，则X的相对分子质量为（　　）

下列溶液中Cl^-的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl₃溶液的物质的量浓度相等的是（　　）

下列叙述中，正确的是（　　）

下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（　　）

下列溶液中Cl^-浓度最大的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）