（2012?珠海一模）下列关于有机物的说法正确的是（　　）

（1）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
①图中通过负载的电子流动方向（填“向左”或“向右”）．
②写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式
正极：，
负极：，
（2）在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中，若H₂只在铜片上产生，当在铜片上放出4.48L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则产生这些气体消耗的锌为g，在导线上有mol电子通过，原稀硫酸的物质的量浓度是．

在一个小烧杯里加入20g已研碎成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌．一会儿后可观察到玻璃片与小烧杯粘在一起，出现“结冰”现象．试回答下列问题：
（1）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以通过哪些方式来说明该反应吸热？（说出两种）、；
（2）“结冰”现象说明该反应是一个吸热反应．由此可知反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．也说明断开旧化学键（填“吸收”或“放出”）的能量（填“大于”或“小于”）形成新化学键（填“吸收”或“放出”）的能量．

根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似．又知AlCl₃熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：
（1）Be²⁺、Li⁺、H⁺ 微粒半径从小到大的顺序为：；
（2）BeCl₂是（填“离子化合物”或“共价化合物”）；
（3）Be（OH）₂、Mg（OH）₂可用试剂鉴别；
（4）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na₂BeO₂）．

已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成四核10电子分子．试回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号A，B，C；
（2）写出D元素形成的单质的结构式；
（3）写出下列物质的电子式：E₂B₂；D、E形成的化合物；A、B、E形成的化合物．
（4）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是．

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（除注明外用化学用语空）．

A							B
			D	E	F
C			G			H

（1）上述元素中金属性最强的一种元素是；
（2）D和G的气态氢化物稳定性比较：＞；
（3）在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为；
（4）现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中位于第周期，第族；
（5）“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的（填字母序号）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：．

下列叙述中正确的是（　　）

下列各组性质的比较中正确的是（　　）
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄；②碱性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂；
③稳定性：HCl＞PH₃＞H₂S；④还原性：Cl^-＜Br^-＜I^-．

已知R²⁺离子有b个中子，核外有a个电子．表示R原子符合正确的是（　　）

下列微粒半径比大于1的是（　　）