【题目】A（C2H4）是基本的有机化工原料．用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料．具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：
已知以下信息：
①
②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%．
回答下列问题：
（1）A的名称是 ， 图中缩醛的分子式是 ．
（2）B的结构简式为 ， C中含有的官能团名称是 ．
（3）⑥的反应类型是 ．
（4）⑤的化学方程式为 ．
（5）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环和 结构，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1．
（6）参照 的合成路线，设计一条由2﹣氯丙烷和必要的无机试剂制备 的合成路线（注明必要的反应条件）．

【题目】张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：
（1）As原子的核外电子排布式为 ．
（2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是 ．
（3）NH4+中H﹣N﹣H的键角比NH3中H﹣N﹣H的键角（填“大”或“小”），原因是 ．
（4）Na3AsO4中含有的化学键类型包括；AsO43﹣的空间构型为 ， As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是 ．
（5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是晶体．
（6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol﹣l ， 则该晶胞中含有的P原子的个数为 ， 该晶体的密度为gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）．

A.PM2.5B.pHC.溶解氧D.细菌数

【题目】镁一次氯酸盐电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣ ． 下列有关说法正确的是（ ）

A.电池工作时，正极a附近的pH将不断增大
B.电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2
C.负极反应式：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣
D.b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl﹣

【题目】下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
A.FeS2 SO3 H2SO4
B.NaCl（aq） Na Na2O2
C.Fe FeSO4（aq） Fe（OH）2 Fe2O3
D.Fe2O3 FeCl3（aq） Fe

【题目】锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：
已知：①“碱浸”过程中的反应为：
GeO2+2NaOH═Na2GeO3+H2O
As2O3+2NaOH═2NaAsO2+H2O
②“蒸馏”过程中的反应为：Na2GeO3+6HCl═2NaCl+GeCl4+3H2O
③GeCl4的熔点为﹣49.5℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃．
（1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第周期族．
（2）“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4 ， 其反应方程式为： ．
（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是 ．
（4）工业上与蒸馏操作相关的设备有
A.蒸馏釜
B.离心萃取机
C.冷凝塔
D.加压过滤机
（5）“水解”操作时发生的化学反应方程式为 ， “水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是（答一条即可）．
（6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为 ．

【题目】氮及其化合物在生产生活中有广泛应用．
（1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2 ． 反应Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746kJmol﹣1
反应Ⅱ：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H=﹣1200kJmol﹣1
写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式 ．
（2）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述反应I，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．
回答下列问题：
①温度：T1T2（填“＜”或“＞”）．
②某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v（CO）= ．
③某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数K=（结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点
（3）某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp=9.0×10﹣4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10﹣5 ， 当向含NO2﹣、SO42﹣混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42﹣恰好完全沉淀（即SO42﹣浓度等于1.0×10﹣5 molL﹣1）时，c（NO2﹣）= ．
（4）如图2，在酸性条件下，电解水中CN﹣可转化为CO2和N2 ， 请写出阳极的电极反应式 ．

【题目】下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）

A.用pH试纸测量新制氯水的pH
B.用量筒量取 20mL 0.5000molL﹣1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000molL﹣1H2SO4溶液
C.图1所示装置可用于吸收NH3或HC1气体，并防止倒吸
D.实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2＋3H22NH3，3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0．9倍，在此时间内v(H2)是(　　)

A．0．2 mol·L－1·min－1 B．0．6 mol·L－1·min－1

C．0．1 mol·L－1·min－1 D．0．3 mol·L－1·min－1