如图.隔板K可左右移动.甲中充入2mol A和1mol B.乙中充入2mol C和1mol He.此时K停在0处．发生反应2A.达到平衡后.恢复至温度．下列有关说法不正确的是( )A．达平衡后.隔板——青夏教育精英家教网—

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如图，隔板K可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．发生反应2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡后，恢复至温度．下列有关说法不正确的是
（　　）

A．达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间

B．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处

C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量

D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

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已知25℃时，K_a（HF）=3.6×10^-4，K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．现向1L 0.2mol?L^-1 HF溶液中加入1L 0.2mol?L^-1 CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

A．HF与CaCl₂反应产生沉淀

B．25℃时0.2mol?L^-1HF溶液中pH=2

C．K_sp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化

D．该体系中最终没有氟化氢分子

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科目： 来源： 题型：

有①Na₂CO₃溶液　②CH₃COONa溶液　③NaOH溶液　④CH₃COONH₄溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L^-1，下列说法正确的是（　　）

A．水电离的c（OH^-）最大的是③

B．四种溶液pH大小顺序③＞②＞①＞④

C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

D．若分别加入25 mL 0.1 mol?L^-1盐酸充分反应后，pH最大的是①

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已知H-H键能436kJ/mol；Cl-Cl键能243kJ/mol；H-Cl键能431kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol

B．

H₂（g）+

Cl₂（g）=HCl（g）△H=-124kJ/mol

C．2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）△H=-248 kJ/mol

D．HCl（g）=

H₂（g）+

Cl₂（g）△H=-91.5 kJ/mol

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如图中a、b是惰性电极，通电2min后b电极附近溶液呈红色，b电极生成标准状况时的气体体积为0.224L，NaCl溶液体积为500mL，下列说法不正确的是（　　）

A．电解过程中CuSO₄溶液物质的量浓度不变

B．电子流动的方向是由a流向Cu电极

C．电路中通过的电子为0.02mol

D．电解速率v（OH^-）=0.02mol/（L．min）

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25℃时，将pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7．下列说法不正确的是（　　）

A．HA为弱酸

B．混合溶液中加水稀释，pH升高，溶液导电能力减弱

C．等物质的量浓度等体积的NaA与NaCl溶液，溶液中的离子数目相等

D．混合溶液中滴加氨水至溶液的pH=7，所得溶液中c（A^-）=c（NH）+c（B⁺）

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常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（　　）

A．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最少

B．四种溶液的K_W相同，由水电离的c（H⁺）：①=③＞②=④

C．将①、④两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：①＞④

D．向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是（　　）

A．0.1 mol?L^-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

B．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

C．pH=4的醋酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

D．醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸电离程度减小

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下列有关同分异构体和同系物的说法正确的是（　　）

A．

B．

C．式量最小且含手性C原子的烷只有一种同分异构体

D．碳原子总数小于10个的烷烃，一氯代物总数只有一种的有机物一共有4种

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燃料电池能量利用率可高达80%，下列有关燃料电池的说法错误的是（　　）

A．燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质

B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，产物为水经过处理之后可供宇航员使用

C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，负极反应为C₂H₅OH-12e^-=2CO₂↑+3H₂O

D．H₂SO₄作电解质，甲烷燃料电池的正极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

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