【题目】(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuOCu＋H2O所属的区域。

(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：____________________。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式_____________，其中水________(填“被氧化”或“被还原”或“既被氧化又被还原”)。

A. a＝b＋m＋n B. a＝b－m＋n C. a＝b＋m－n D. a＝b－m－n

【题目】电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）．
（1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验． ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式： ．
②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为mol．
（2）某小组在右室装有10L0.2molL﹣1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验． ①实验前，配制10L0.2molL﹣1硝酸溶液需量取mL的密度为1.4gmL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸．
（3）②电解过程中，有部分NO转化为HNO2 ， 实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2 ， 同时左室收集到标准状况下28LH2 ． 计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）．

①Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑

②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

试回答下列问题：

(1)反应①中________(填元素符号)被氧化，还原产物为________；反应②中________作还原剂，________元素被还原。

(2)当反应①生成2 g H2时，消耗H2SO4的质量是________ g。

(3)反应②中生成32 g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是________ g，其中有________ g H2SO4被还原，转移电子________ mol。

A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 常温下浓硫酸、浓硝酸都可迅速与铜片反应放出气体

C. NH3的催化氧化是工业上制硝酸的重要反应

D. 浓硫酸、浓硝酸露置于空气中，溶液质量均增重

A.Na2CO3B.Na2O2C.CaOD.Ca(ClO)2

【题目】化合物G是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成：
（1）化合物A，D中含氧官能团的名称分别为和 ．
（2）由B→C的反应类型为；化合物E的结构简式为 ．
（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ． ①能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基．
（4）已知：RCN RCH2NH2 ， 请写出以 和CH3CH2Cl为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Cl．

A.BF2Cl只有一种结构B.三根B﹣F键间键角都为120°

C.BFCl2只有一种结构D.三根B﹣F键键长都为130pm

（1）该反应的化学方程式为 ， 表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N2O4的浓度为 mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为 ．
（3）该反应的平衡常数表达式K= ， 在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 ．
A.N2O4的转化率越高
B.NO2的产量越大
C.N2O4与NO2的浓度之比越大
D.正反应进行的程度越大．

【题目】按要求填空
（1）已知H2的燃烧热：△H=﹣285.8kJmol﹣1 ， C的燃烧热：△H=﹣393.5kJmol﹣1 ， 若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧mol的H2生成液态水；2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2 ， 放出kJ的热量，（保留到小数点后1位）．
（2）0.05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24CO2（标准状况）并放出68.35kJ热量，则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是 ．