【题目】图为北京奥运会的奖牌﹣﹣“金镶玉”牌，使用了昂贵的玉石材料，其化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2等．下列说法正确的是（ ）

A.Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示为2CaO5MgO8SiO2H2O
B.从分类的角度看，Ca2Mg5Si8O22（OH）2为氧化物
C.玉石材料性质稳定，耐强酸和强碱的腐蚀
D.Ca2Mg5Si8O22（OH）2易溶于水

【题目】苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）
（1）苯酚的俗名 ． B的官能团名称 ． 苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为 ．
（2）写出A与CO2在一定条件下反应的化学方程式；已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种．
B与C反应的化学方程式是 ．
（3）生成N的反应方程式 ， 反应类型为 ．
（4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O．则F的分子式是 ．
（5）已知F具有如下结构特征：①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；
②F 的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子；
③分子结构中不存在“﹣O﹣O﹣”的连接方式；
F的结构简式是 ．

A.最高正化合价：P＞N＞CB.第一电离能：Li＞Na＞K

C.热稳定性：H2O＞HF＞H2SD.碱性：LiOH＞NaOH＞KOH

【题目】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42﹣外，还有大量的NH4+ ． 检验NH4+的方法是 ．
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式 ．
（4）滤液I的成分是水和 ．
（5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀．
②、、（依次填写实验操作名称）．
③冷却、称重．
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：mol（用含m、n的代数式表示）．

【题目】湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为(　　)
A.变红
B.先变红后变白
C.变白
D.不变

A. 所用NaOH已吸潮 B. 摇匀后液面低于刻度线，不再补加水

C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D. 向容量瓶加水至时刻度线时俯视液面

【题目】可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图1，2回答：

（1）压强 P1比P2（填“大”或“小”）；
（2）（a+b）比（c+d）（填“大”或“小”）；
（3）温度t1℃比t2℃（填“高”或“低”）；
（4）正反应为反应（填“吸热”或“放热”）．

A. 性质不活泼，不与空气中的成分反应 B. 镁、铝与氧气的反应速率极慢

C. 经过了特殊工艺处理 D. 与氧气反应形成了氧化物保护膜

A. 只有①③B. 只有②④C. 只有①②③D. 全部

【题目】近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等．
（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
A.电解水
B.锌和稀硫酸反应
C.光解海水
D.以石油、天然气为原料
（2）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大．已知，热化学方程式为：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJmo﹣1L
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJmo﹣1L
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 ．
（3）氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送．研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2 ． 76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78 ． 已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式 ．