常温下.向纯水中加入氢氧化钠.使溶液的PH为10.则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为( )A．1010:1B．108:1C．106:1D．1:1——青夏教育精英家教网—

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常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH^-离子浓度与水电离出的OH^-离子浓度之比为（　　）

A．10¹⁰：1

B．10⁸：1

C．10⁶：1

D．1：1

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常温时，将pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（　　）

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．无法判断

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将1mol SO₂和1mol O₂通入体积不变的密闭容器，在一定温度和催化剂下达平衡，平衡时SO₃为0.3mol，若此时再加1mol SO₂和1mol O₂，则达新平衡时SO₃的物质的量是（　　）

A．0.3mol

B．0.15mol

C．小于0.6mol

D．大于0.6mol

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甲醇燃料电池可用于笔记本电脑等，它一极通入氧气，另一极通入甲醇；电解质能传导H⁺．电池工作时，2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，下列说法正确的是（　　）

A．通甲醇一极为正极

B．正极电极反应式3O₂+12H⁺+12e-=6H₂O

C．电池工作时电子从氧气一极流向甲醇一极

D．当转移24mole-时，消耗的甲醇2mol

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在一可变容积的密闭容器中进行反应：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g），下列条件能使反应速率增大的是（　　）

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N₂，使体系的压强增大

D．保持压强不变，充入N₂，使容器的体积变大

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铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

A、正极反应为：Zn-2e^-?Zn²⁺

B、电池反应为：Zn+Cu²⁺?Zn²⁺+Cu

C、在外电路中，电子从正极流向负极

D、盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

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可逆反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是（　　）

A．气体的密度变小了

B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍

C．气体的颜色变深了

D．体系的温度发生了变化

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用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是（　　）

A．NaCl

B．CuSO₄

C．AgNO₃

D．Na₂SO₄

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在真空密闭容器中盛有1mol PCl₅发生反应PCl₅（气）?PCl₃（气）+Cl₂（气）达平衡后，PCl₅所占体积分数为a%，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是3mol PCl₅，反应达平衡，PCl₅体积分数为b%，则a b关系正确的是（　　）

A．a大于b

B．a小于b

C．a等于b

D．无法比较

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下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　）

A．CH₄（g）+

O₂（g）=2H₂O（l）+CO（g）△H

B．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H

C．S（s）+

O₂（g）=SO₃（s）△H

D．2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H

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