下列各溶液中.微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．对于0.1mol/L的Na2CO3溶液:2c(CO 2-3)+2c(H2CO3)+2c(HCO -3)=c(Na+)B．向0.1 mol?L-1 ——青夏教育精英家教网—

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．对于0.1mol/L的Na₂CO₃溶液：2c（CO

）+2c（H₂CO₃）+2c（HCO

）=c（Na⁺）

B．向0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液滴入少量NaOH，促进CH₃COOH电离，溶液pH降低

C．对于Na₂SO₃溶液，若升高温度，溶液的pH降低

D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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某原电池装置如图所示．下列有关叙述不正确的是（　　）

A．Fe作正极，发生氧化反应

B．负极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑

C．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl^-）增大

D．工作一段时间后，右烧杯中溶液pH增大

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下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）

A．装置①可用于证明SO₂与NaOH溶液发生了反应

B．装置②装置可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

C．装置③是铜与稀硝酸反应制备、收集纯净一氧化氮

D．装置④从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁

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下列说法正确的是（　　）

A．苯和苯酚都能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都有不饱和键，都能使溴水褪色

C．将乙醇与浓硫酸共热产物直接通入KMnO₄溶液中，以证明产物是乙烯

D．葡萄糖注射液不属于胶体

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根据下表部分短周期元素的信息，判断相关叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T	S
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074	0.110
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2	+5、-3

A．氢化物的稳定性：H₂T＜H₂R

B．Q的金属性比L强

C．L与T形成的化合物属于离子化合物

D．R的最高价氧化物对应的水化物是强酸，与Fe反应一定产生H₂

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N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．1mol Fe与足量的稀硝酸充分反应，转移的电子数目为2N_A

B．1mol O₂和2mol SO₂在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N_A

C．1L 0.1mol?L^-1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1N_A

D．常温常压下0.3mol NO₂与足量水反应，转移电子数是0.2N_A

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下列无色溶液中的离子能大量共存的是（　　）

A．K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

B．Na⁺、Ba²⁺、OH^-、Br^-

C．H⁺、K⁺、NO₃^-、SO₃^2-

D．Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^-、HCO₃^-

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下列说法正确的是（　　）

A．生活中常见的水晶、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品

B．在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀

C．鸡蛋清中加入饱和的BaCl₂或（NH₄）₂SO₄溶液均产生沉淀，两者原理不相同

D．SO₂和Cl₂都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

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向100ml 0.5mol/L AlCl₃ 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克．求用去的NaOH溶液的体积．

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有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期
E	与C同周期，其原子半径在该周期最小

回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C

镁

，E

氯

．
（2）E在元素周期表中的位置是

三

周期

ⅦA

族．
（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是

O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺

（用化学式表示）．
（4）写出D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：

2Al+6H⁺=2 Al³⁺+3H₂↑

．

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