一定温度下.1 molX和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应:X.5min后达到平衡.此时生成2a mol Z．下列说法正确的是( )A．用X表示此反应的反应速率是-1B．当混合气体的——青夏教育精英家教网—

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（2011?杭州一模）一定温度下，1 molX和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）=2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（　　）

A．用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol?（L?min）^-1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

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如图所示为电解质溶液的PH随外界条件T变化的图象，下列的叙述不正确的是（　　）

A．若T代表温度，Na₂CO₃溶液符合曲线a的变化

B．若T代表温度，醋酸稀溶液符合曲线d的变化

C．若T代表温度，明矾溶液符合曲线c的变化

D．若T代表加入水的量，氨水符合曲线b的变化

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下列各组数据中其比值为2：1 的是（　　）

A．Na₂CO₃溶液中C（Na⁺）与C（CO₃^2-）之比

B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C（H⁺）之比

C．pH=7的氨水与（NH₄）₂SO₄的混合溶液中C（NH₄⁺）与C（SO₄^2-）之比

D．2SO₂+O₂?2SO₃该反应无论是否达到平衡，SO₂的消耗速率与O₂生成速率之比

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下列叙述正确的是（　　）

A．升高温度会加快化学反应速率，其原因是活化能降低，增加了活化分子的百分数

B．对于反应2NO₂ （g）?N₂O₄（g）；△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度

C．中和等量的NaOH溶液消耗pH均为3的盐酸、醋酸溶液体积相同

D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁2C（s）+O₂（g）=2CO （g）；△H₂则△H₁＞△H₂

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下列实验操作中一定会造成误差的是（　　）

A．将pH试纸用蒸馏水润湿后测某溶液的pH

B．在中和热测定实验中用Ba（OH）₂溶液代替NaOH溶液，硫酸代替盐酸

C．酸碱中和滴定实验中当指示剂颜色变化后立即就读数

D．使用天平称量时将药品与砝码的位置放反了

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在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在溶液中大量共存的是（　　）

A．滴加甲基橙试液显黄色的溶液 K⁺、Fe³⁺、C₂O₄^2-、MnO₄?

B．pH值为1的溶液 NH₄⁺、Mg²⁺、I?、SO₄^2-

C．含有大量S^2-的溶液 Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl?

D．水电离出来的C（H⁺）=10^-13mol/L的溶液 Ba²⁺、K⁺、HCO₃?、Br?

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下列反应中，在高温下不能自发进行的是（　　）

A．（NH₄ ）₂CO₃（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）

B．2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）

C．MgCO₃（s）=MgO（s）+CO₂（g）

D．CO（g）=C（s）+

O₂（g）

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下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（　　）

A．乙酸钠溶液显碱性

B．常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3

C．10mL1mol/L乙酸溶液与10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸弱

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在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O．现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g．
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少．

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将某温度下的KNO₃溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO₃固体，均可使溶液达到饱和．试计算：
（1）该温度下KNO₃的溶解度．
（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数．

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