（2009?宿迁模拟）某工厂排出的污水中含有大量的Fe²⁺、Zn²⁺、Hg²⁺三种金属离子．以下是化学研究性学习小组的同学对该厂污水处理的设想．
[资料获悉]部分阳离子以氢氧化物或硫化物形式完全沉淀时溶液的pH及硫化物的K_SP如下表所示．

沉淀物	Fe（OH）2	Zn（OH）2	Hg（OH）2
沉淀完全的pH	9.7	8.0	5.3
沉淀物	FeS	ZnS	HgS
沉淀完全的pH	≥4.92	≥2.72	≥2.5
KSP	3.7×10-19	1.2×10-23	4×10-53

[探究思路]设想（一）：重点是治理污染，低成本除去重金属离子Zn²⁺、Hg²⁺．
设想（二）：除去污水中金属离子，回收绿矾、皓矾（ZnSO₄?7H₂O）和汞．
[药  品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉．
[实验探究]（1）为了实现设想（一），甲、乙、丙三位同学分别对废水采取以下措施：
甲：加入NaOH溶液，调节溶液pH至10；
乙：加入硫化钠溶液，调节溶液pH至5；
丙：加入硫化亚铁粉末，搅拌．
你认为合理的是（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是．
（2）研究性学习小组根据设想（二）设计了如图所示的实验方案．

请回答：
①步骤Ⅲ中抽滤的目的是，抽滤的主要仪器是．
该步骤涉及反应的离子方程式有Zn²⁺+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O和．
②欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有、，所涉及的主要操作依次为、过滤、．

（2009?宿迁模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子处于半满状态．通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示．原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料．
试回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为．
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为．
（3）B元素的单质分子中有个π键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为（任写一种）．
（4）上述A的氧化物分子的中心原子采取杂化，其晶胞中微粒间的作用力为．
（5）EH₃分子的空间构型为，其沸点与BH₃相比（填“高”或“低”），原因是．
（6）向CuSO₄溶液中逐滴加入BH₃的水溶液，得到深蓝色的透明溶液．请写出该反应的离子方程式．

（2009?宿迁模拟）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：

在800℃、铂催化剂存在条件下，氨与氧气反应的主要产物是NO 和H₂O．在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比（氧气与氨气物质的量比，以γ{n（O₂）/n（NH₃）}表示）的关系如图2所示．
请回答下列各题：
（1）若氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O₂）/n （NH₃）}为1.25，而实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间，其原因是．
（2）若使氨的氧化率达到95%，应控制氨在氨、空气混合气体中的体积分数约为
（设氧气占空气的体积分数为20%）．将γ=1.75的氨、空气混合气体通入800℃、盛有铂催化剂的氧化炉，充分反应后导入到吸收塔的气体的主要成分是．
（3）现以a mol NH₃和足量空气为原料（不考虑N₂的反应）最大程度制取NH₄NO₃，经过一系列转化反应后，向反应后的混合物中加入b g水，得到密度为ρ g?mL^-1的溶液，计算该溶液中NH₄NO₃物质的量浓度可能的最大值．

（2009?宿迁模拟）环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NO_x）、硫化物等气体已成为大气污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O₂?O₂+Hb?CO
实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O₂）的 

1

50

，也可造成人的智力损伤．
已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O₂的浓度约为1.0×10^-2mol?L^-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O₂）的 

1

50

，则吸入肺部CO的浓度不能超过 mol?L^-1．
（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
已知反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ?mol^-1
①实验发现该反应在100℃～400℃的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率约为原来的3倍，在400℃～450℃时，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，温度每升高10℃，反应速率又约为原来的3倍．若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的可能原因是；
②为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）的物质的量浓度变化如图所示，则反应进行到15min时，NO的平均反应速率为；
③请在图中画出20min～30min内NO、CO发生变化的曲线，引起该变化的条件可能是；（填字母）
a．加入催化剂
b．降低温度
c．缩小容器体积
d．增加CO₂的物质的量
④当25min达到平衡后，若保持体系温度为t₁℃，再向容器中充入NO、N₂气体各1mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．

（2009?宿迁模拟）金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料．为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链，其关系如下图所示．

请回答下列问题：
（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式．
（2）TiCl₄暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H₂TiO₃，试写出该反应的化学方程式：．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②

1

2

Ti（s）+Cl₂（g）=

1

2

TiCl₄（l）△H=-385kJ?mol^-1
则Mg 与TiCl₄反应的热化学方程式为，该反应在氩气氛中进行的理由是．
（4）在上述产业链中，合成96t 甲醇理论上需额外补充H₂t （不考虑生产过程中物质的任何损失）．

（2009?宿迁模拟）如图是一些常见物质间的转化关系图．图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出．已知：C、D是单质；X是室内装璜材料中产生的主要有害气体之一；G是由四种元素组成的易溶于水的强电解质，水溶液呈碱性；E是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．反应②中还有三种产物未标出．

请回答下列问题：
（1）写出G的化学式：、X的结构简式：、E的电子式：．
（2）在实验室，B通常保存在试剂瓶中，原因是（用化学方程式表示）．
（3）反应①的离子方程式为．

（2009?宿迁模拟）某校化学研究性学习小组在学习了乙醇、乙醛的性质后，进行了以下实验探究．

试回答以下问题：
（1）按上图（夹持装置仪器已省略）进行乙醇在铜催化条件下与氧气反应制乙醛的实验，安装好仪器装置，在加入药品前，首先应进行的操作是．C中热水的作用是．
（2）实验开始时，先关闭止水夹a，打开分液漏斗活塞，在铜丝部位加热片刻，然后打开止水夹a，在 D处观察到的实验现象为，D处反应的化学方程式为．
（3）取反应后F中的少量溶液滴入新制的氢氧化铜碱性悬浊液中并加热至沸腾，观察到有红色沉淀产生．有同学认为红色沉淀的成分可能是Cu₂O或Cu或Cu₂O与Cu的混合物．
通过查阅资料获知：①在酸性条件下，Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O；②Cu、CuO在空气中高温灼烧均生成Cu₂O．
为了验证红色沉淀的成分他们设计了如下实验：
方案1 取少量该红色沉淀，往其中加入足量的稀硝酸，观察反应现象．
方案2 取少量该红色沉淀，往其中加入足量的稀硫酸，观察反应现象．
方案3 称取经充分干燥的该红色沉淀a g，在空气中高温灼烧，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次直至恒重，称得固体的质量为b g，比较a、b的大小关系．
上述三个方案中能够确定该红色沉淀成分的是，
其他方案不能确定的原因是．

（2009?宿迁模拟）银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．电池放电时的反应原理是：
Zn+Ag₂O+H₂O=2Ag+Zn（OH）₂
现用该蓄电池电解含有0.04mol CuSO₄和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72g H₂O（电解池的电极均为惰性电极）．列叙述不正确的是（　　）

（2009?宿迁模拟）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述不正确的是（　　）

（2009?宿迁模拟）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）