已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+.且Co2O3.Cl2.FeCl3.I2的氧化性依次减弱．下列叙述中.正确的是( )A．Cl2通入FeI2溶液中.可存在反应3Cl2+6FeI2?2FeCl——青夏教育精英家教网—

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（2011?济南一模）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱．下列叙述中，正确的是（　　）

A．Cl₂通入FeI₂溶液中，可存在反应3Cl₂+6FeI₂?2FeCl₃+4FeI₃

B．每1 mol Co₂O₃在酸性溶液中被氧化生成Co²⁺时转移2 mol e^-

C．FeCl₃溶液能使淀粉-KI试纸变蓝

D．I₂是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co²⁺氧化成Co₂O₃

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（2011?济南一模）对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

A．某溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．0.1 mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中：c（H⁺）＞c（NH₄⁺）

C．0.1 mol?L^-1的HCl溶液与0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合：c（H⁺）+c（Na⁺）=c （OH^-）+c（Cl^-）

D．0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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（2011?济南一模）表示下列变化的化学用语中，正确的是（　　）

A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^??CaCO₃↓+H₂O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH^-+NH₄⁺

△

H₂O+NH₃↑

C．NaHCO₃的水解：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-

D．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH^-→O₂↑+2H₂O+4e^-

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（2011?济南一模）A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构．下列说法中，正确的是（　　）

A．原子序数：A＞B＞C

B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A^2-＞B²⁺＞C^-

D．原子最外层电子数：A＞C＞B

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（2011?济南一模）下列各组离子可能大量共存的是（　　）

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B．在含有Al³⁺、Cl^-的溶液中：HCO₃^-、I^-、NH₄⁺、Mg²⁺

C．在c（H⁺）=1×10^-13 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、S^2-、SO₃^2-、NO₃^-

D．在溶质为KNO₃和NaHSO₄的溶液中：Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl^-

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（2011?济南一模）某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3：1．滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段．下列叙述中，不正确的是（　　）

A．阴极自始至终只产生H₂

B．电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化

C．电解过程中，Na⁺和SO₄^2-的物质的量浓度保持不变

D．第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl

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（2011?济南一模）下列实验操作中，可以达到预定目的是（　　）

A．用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠

B．用过量的KSCN溶液除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃

C．通过灼热的镁粉，可以除去N₂中的少量O₂

D．用溶解、过滤的方法可分离Na₂SO₄和NaCl固体混合物

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（2011?济南一模）下列叙述中，正确的是（　　）

A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

B．离子化合物中一定有金属元素

C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体

D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

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（2011?济南一模）下列说法中，正确的是（　　）

A．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

B．Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应

C．工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的

D．SO₂通入新制氯水中，氯水退色是因为SO₂具有漂白性

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（2011?济南一模）若N_A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是（　　）

A．一定条件下，足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2N_A

B．16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为N_A

C．1L 0.5 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的CO

数为0.5N_A

D．78g Na₂O₂中所含阴离子的数目是2N_A

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