在一定条件下，用乙烷和乙烯制备氯乙烷（C₂H₅Cl），试回答：
①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是，该反应的类型是．
②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是，该反应的类型是．
比较上述两种方法，第 种方法好，其原因是．

有下列3种有机化合物A：CH₂=CH₂、B：、C：CH₃COOH
（1）写出化合物A、C中官能团的名称、；
（2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（写名称）；反应的化学方程式为：；具有特殊气味、常做有机溶剂的是（写结构简式）．
（3）3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是（写名称）；反应的化学方程式为：；
反应类型为：．

在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水．观察现象，完成下表．

乙醇与钠反应的现象	气体燃烧的现象	检验产物
Na沉到试管底部 Na沉到试管底部 反应有气泡产生 反应有气泡产生 反应时放出热量 反应时放出热量	气体燃烧时火焰呈 蓝色 蓝色 ， 小烧杯内壁 有水珠（或有水雾） 有水珠（或有水雾） 澄清石灰水 不变浑浊 不变浑浊 ．	反应中只生成了 H2 H2

写出乙醇与钠反应的化学方程式．

下列关于有机物的说法正确的是（　　）

下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是（　　）

下列关于糖类的说法正确的是（　　）

下列有关丙烷的叙述正确的是（　　）

下列关于天然物质水解的叙述正确的是（　　）

A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB₂属于分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃?5NH₃?H₂O．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为，又已知中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是．

如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为，D的化学式是．
②A、B、E中均含有的一种元素为 （填元素名称）．
③E电子式为．
④液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为．
⑤NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl．试写出E与足量盐酸时，发生反应的化学方程式．