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下列变化中,属于吸热反应的是(  )

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下列说法不正确的是(  )

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A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,且均小于18;A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子,A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍;A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3,在1mol C2AB3中共有52mol电子,D元素的单质0.5mol与酸全部反应时,有9.03×1023个电子转移,在B与D形成的化合物,D的质量分数为52.94%,D原子核内有14个中子,每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键.试填写下列空白
(1)这五种元素的名称A
B
C
D
E

(2)C在B中燃烧生成的化合物中化学键有
离子
离子
键和
非极性
非极性
键(填离  子、极性、非极性)
(3)A、B、C结合成的化合物的化学式是
Na2CO3
Na2CO3

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将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计.
锌片上发生的电极反应:
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+

银片上发生的电极反应:
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用具体的元素符号回答下列问题:

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
Na>Al>O
Na>Al>O

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO3>H2CO3>H2SiO3
HNO3>H2CO3>H2SiO3

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:

(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)
a
a

a.MnO2 b.Na2SO3 c.KMnO4

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如图为氢氧燃料电池原理示意图,请根据提示写出正负极的电极反应式
(1)以硫酸为电解液:
负极:
2H2-4e-=4H+
2H2-4e-=4H+

正极:
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O

(2)以氢氧化钾为电解液:
负极:
2H2-4e-+4OH=4H2O
2H2-4e-+4OH=4H2O

正极:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

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已知:2Al (s)+
3
2
O2(g)═Al2O3(s)△H=-1 644.3kJ?mol-1
2Fe (s)+
3
2
O2(g)═Fe2O3(s)△H=-815.88kJ?mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式
2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H=-828.42kJ?mol-1
2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H=-828.42kJ?mol-1

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相同温度下,有下列三个热化学方程式:
(1)H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H1=-Q1 kJ?mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-Q2 kJ?mol-1
(3)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1=-Q3 kJ?mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是(  )

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下列关于元素的叙述正确的是(  )

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(10分)感光高分子是制作大规模集成电路不可缺少的材料,感光高分子在曝光时会发生二聚反应,生成不溶性的交联高分子硬化膜,未感光部分可用溶剂或其他药品洗去。常用的感光高分子有某有机酸聚酯,它感光后形成二聚交联高分子,它的结构简式如下:

请据此回答下列问题:

(1)该有机酸聚酯可水解为两种分子,一种不含苯环的名称为________。另一种含苯环,其结构简式为__________。

(2)聚酯在光照下的二聚反应属_____反应(填反应类型)。

(3)乙炔与某有机酸在催化剂的作用下发生某种反应可获得该聚酯的单体,写出该反应方程式(有机物用结构简式表示):________________________。

(4)该聚酯水解得到的含羧基的有机物有多种同分异构体,其中含苯环且苯环上只有一个链状取代基并属于酯类的同分异构体,除

外还有两种,请写出其结构简式:________、________。

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同步练习册答案