硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol?L^-1 H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液．
步骤3：向所得FeSO₄溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有（填仪器编号）
①铁架台　 ②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研体　⑥玻璃棒　⑦酒精灯
（2）在步骤1中用碳酸钠溶液除去油污的化学原理是；
（3）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是；
（4）在步骤3中，“一系列操作”依次为、  和过滤；
（5）本实验制备的硫酸亚铁铵晶体常含有杂质Fe³⁺．检验Fe³⁺常用的试剂是，可以观察到得现象是．

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．方法之一是还原沉淀法，该法的工艺流程为
CrO₄^2-

H+

①转化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②还原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同      b．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）．常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至．

（1）常温下，0.1mol?L^-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者（填“多”、“少”或“相等”）．
（2）25℃时，将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填字母，下同）．
A．5       B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
（3）25℃时，向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将，醋酸的电离度，醋酸的电离平衡常数，水的电离程度．
A．增大  B．减少C．不变  D．无法确定
（4）已知某温度下0.01mol/L HCl溶液中由水电离的c（H⁺）=10^-11 mol/L，则K_W=；若在此温度下将pH=a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按体积比1：100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为．
（5）室温下NaHCO₃溶液的PH7（填＞、＜或=），原因是（用离子方程式表示），NaHCO₃溶液中离子浓度的大小顺序是．

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	第三周期中的半导体材科
B	L层s电子数比p电子数少l
C	地壳中含量最高的元素
D	第三周期主族元素中其第一电离能最大
E	第四周期中未成对电子数最多

（ 1）写出元素E基态原子的电子排布式：，基态C原子的价电子轨道表示式是．
（2）B单质分子中，含有个σ键和 个π键．元素B的气态氢化的空间构型为，其中B原子的杂化方式是．
（3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：；
（4）将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO₄溶液中直到过量，观察到的现象是，相关的离子方程式是．

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H₁
反应II：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得
c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）．
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极通入的物质为．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为．

如图甲、乙是电化学实验装置．
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式为；
②乙中总反应的离子方程式为；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为．
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为；
②乙中Fe电极是（填阳极或阴极），总反应式是，电解一段时间后溶液PH将（填增大、减小或不变）

如图所示装置中，a．b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，此时CuSO₄溶液的体积为100mL，则下列说法正确的是（　　）

（2011?甘肃二模）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列关于电解法精炼粗铜的叙述中正确的是（　　）