（1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：＜X（Mg）＜； ＜X（N）＜ ．
（2）推测X值与原子半径的关系是 ．
（3）某有机物结构简式为 ，在S～N中，你认为共用电子对偏向谁？（写原子名称）．
（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是
（5）预测元素周期表中，X值最小的元素位置（放射性元素除外）．

【题目】A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸．
（1）推断B在元素周期表中的位置：第周期，第族．
（2）写出F的电子排布式： ．
（3）C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为 ．
（4）写出A与C形成的10电子微粒的化学式：、、 ．

A.煤的气化B.煤的干馏C.石油的分馏D.乙烯聚合

A. 由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7

B. 化合物F中含有共价键和离子键

C. 0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA

D. Z元素的最高正价为＋6

A. A B. B C. C D. D

【题目】第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图． 请回答以下问题：

（1）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是 ．
（2）图中5号元素在周期表中的位置是、 ．
（3）图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是： ．
（4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJmol﹣1 ， 失去第二个电子为7296kJmol﹣1 ， 失去第三个电子为11 799kJmol﹣1 ， 由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 ．

A. 1：1 B. 2：1 C. 3：1 D. 1：3

A. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 B. 200mL 2mol/L MgCl2溶液

C. 300mL 5mol/L KCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液

A．此反应为放能反应

B．曲线Ⅰ表示有酶参与

C．E1为反应前后能量的变化

D．酶参与反应时，所降低的活化能为E3

【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p能级未成对电子最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素