【题目】如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）
A.X和R在同一周期
B.原子半径：W＞R＞X
C.气态氢化物的稳定性：X＞Y
D.X，Z形成的化合物中可能含有共价键

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

D. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA

已知多巴胺的结构简式为：。

请回答下列问题：

（1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团名称是 、　　　　　　　。

（2）多巴胺的分子式是 。

（3）上述合成过程中属于加成反应类型的是：　　　　　　（填反应序号）。反应②的反应条件是 　　　 。

（4）写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式： 。

①属于1，3，5-三取代苯； ②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；

③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1。

（5）请写出有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式 。

A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B. 不溶于水，且必须比水密度大

C. 不溶于水，且必须比水密度小

D. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解

实验记录如下：

完成下列填空：

（1）在进行操作①时，A中的实验现象是___________，有关反应的离子方程式是___________。

（2）操作②吹入热空气的目的是____________。B 中产生白色沉淀的化学式是___________。

（3）装置C的作用是____________________。

（4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。

（5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：___________________。

（1）Na2S溶液中，水的电离程度会_________（填“增大”、 “减小”或“不变”）；微热该溶液， pH 会_________（填“增大”、 “减小”或“不变”）。

（2）Na2S 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： ___________________________________。

（3）向 Na2S 和 Na2SO3 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应：

__ Na2S+ __ Na2SO3+__ H2SO4→__ Na2SO4+__ S↓+ __ H2O

①配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目______。

②反应中被氧化的元素是______________。

（4）CuS和FeS都是难溶于水的固体，工业上可用 FeS 将废水中的 Cu2+转化为CuS除去，请结合相关原理进行解释：_________________________________________。

A.利用焰色反应可制成节日烟花

B.硅胶用作食品干燥剂

C.医用酒精的浓度为95%，此浓度杀灭新冠病毒效果最好

D.铁盐和铝盐可用于净水

（1）该混合气体总的物质的量为______，其平均摩尔质量为_______。

（2）混合气体中碳原子的个数为________。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

（3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。

则：①气球中收集的气体是______，其质量为_______ 克

②从A瓶中获得沉淀质量的操作是_____、称量。

③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为_______。

【题目】下列说法中不正确的是（ ）
A.第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C
B.由于C 和O 为等电子体，所以可以判断O 的电子式为
C.NO 中N采用sp2杂化，故NO 的空间构型为三角锥形
D.液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键

A.X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期

B.X与Z位于同一主族，且X在Z的上一周期

C.X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数

D.X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数