A. 1molA在碱性条件下水解消耗2molNaOH

B. A在一定条件下可与4molH2发生加成反应

C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

(1)从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是_________（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 _________ (填化学式)。

(2)写出元素④具有强氧化性的氢化物的电子式：_______________。

(3)写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：________________。

(4)用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。

【题目】反应I2+I﹣I 达到平衡时c（I ）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.图中反应进行到状态D时，一定有v逆＞v正
B.A点和B点的化学平衡常数相同
C.对B点溶液升高温度时，该反应△v正＞△v逆
D.增大KI溶液浓度有利于I2的溶解

【题目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 要使溶液中 比值增大，可以采用的措施是（ ）
A.加少量CH3COONH4固体
B.加浓醋酸
C.加少量NaCl固体
D.升高温度

【题目】反应4NH3+5O24NO+6H2O，在2L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.1mol，则此反应的平均反应速率表示正确的是（ ）
A.v（NH3）=0.1molL﹣1min﹣1
B.v（O2）=0.15molL﹣1min﹣1
C.v（NO）=0.2molL﹣1min﹣1
D.v（H2O）=0.25molL﹣1min﹣1

A.泥浆水B.氢氧化铁胶体C.氯化钠溶液D.硫酸铜溶液

【题目】下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（　　）
A.三氯甲烷
B.乙醇
C.苯
D.四氯化碳

A.二氧化硅是制作光导纤维的材料

B.氢氧化铁胶体可用作净水剂

C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂

（1）如果把红棕色物质A换成黑色磁性晶体，推测出来的物质是完全一致的，请写出黑色磁性晶体与过量盐酸反应的化学方程式_______________________________。

（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式：_______________________________。把溶液Ⅰ中的阳离子完全转化为沉淀J为什么加氨水而不加氢氧化钠_______________。

（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：_________________________。白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式_________________________。

（4）保存E溶液时候为什么要加入单质C，用离子方程式解释_____________________________。