（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中___________周期____________族

（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。

（4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：________________________________________。

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:

①D的化学式是________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:

①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）

A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C. 由③推测浓硝酸具有挥发性，生产的红棕色气体为还原产物

D. ③的气体产物中检测处CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

【答案】D

【解析】A、①中有红棕色气体，说明产生了NO2，根据氧化还原反应规律，反应前后氮元素的化合价降低，说明必然有元素化合价升高，而该元素只能是氧元素，因此必然有氧气生成。所以可推断产生的气体一定是混合气体，选项A正确；B、硝酸受热能分解产生NO2，所以②中产生的红棕色气体不一定是木炭与浓硝酸反应产生的，还有可能是硝酸分解产生的，选项B正确；C、③中红棕色气体的来源一定是硝酸，而硝酸并没有与红热木炭直接接触，必然是硝酸挥发后发生的变化，能体现硝酸的挥发性。不管NO2是由于硝酸分解产生的，还是与红热木炭反应产生的，均为硝酸中氮元素降价后的产物（即还原产物），选项C正确；D、③的气体产物中检测出CO2，有可能是木炭被挥发出的浓硝酸氧化产生的，但因为试管是暴露在空气中的，也有可能是红热的木炭被空气中的氧气或者硝酸分解出的氧气氧化产生的，选项D不正确。答案选D。

点睛：本题突出考查了基于实验事实和基础知识技能的科学推理能力。本题的实验事实重点关注三个角度：1.实验现象—红棕色气体；2.实验条件：加热；3. 实验环境：有氧环境。

【题型】单选题
【结束】
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（1）Se在元素周期表中的位置是__________。

（2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________。

A．热稳定性：PH3>H2S>H2Se B．还原性：H2Se>HBr>HCl

C．离子半径：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3

Ⅱ在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

（1）已知，HX的生成反应是放热反应，则温度t2__________t1（填“<”或“>”）。

（2）用电子式表示HX的形成过程__________。

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。

（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：__________。

（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，__________（选填字母）。

a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b．HX的稳定性逐渐减弱

c．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 d．HX的还原性逐渐减弱

（7）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式__________．

（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是________________________，常温下单质为液态的非金属单质是____________。

（2）元素④的离子结构示意图为__________________。

（3）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

②的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为_________。

A.血红色B.黄色C.无色D.浅绿色

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45

【题目】下列各表述与示意图一致的是（ ）
A.
图表示25℃时，用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.
图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.
图③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
D.
图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

A. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5

B. 该物质遇FeCl3溶液显色

C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2

D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

【题目】温度不变恒容的容器中0.1molL﹣1H2进行反应H22H，若某段时间内H2浓度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反应时间为12s，则反应起始时H2浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的时间为（ ）
A.等于24s
B.等于20s
C.大于20s
D.小于20s