【题目】一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法正确的是

A. 2Q1＝2Q2＜Q3

B. 容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高

C. 容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小

D. 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1

A. 反应过程中的能量关系可用上图表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若将其设计为原电池，则锌作正极

D. 若将其设计为原电池，当有32．5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11．2 L

【题目】某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

A. 甲图四种化合物中“0”内A所对应含义的解释有一个是错误的

B. 硝化细菌体内含有甲图中的四种化合物

C. 若乙图表示某种酶在不同温度下催化某反应的效果图，则温度a>b>c

D. 若乙图表示不同浓度的某种酶催化某反应的效果图，则酶浓度a>b>c

（1）写出甲中正极的电极反应式___________________。

（2）乙中负极材料为___________________，乙中总反应的离子方程式：___________________。

（3）甲与乙同学均认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___________________活动性更强，而乙会判断出___________________活动性更强(填写元素符号)。

（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有___________________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________________。

（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________________，说明该反应属于___________________(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。

①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是___________________；

②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水___________________ (填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是___________________；

(1)实验时，第一步实验操作为：将装有CaCO3干燥管下移与稀硝酸反应生成CO2，该操作的作用是_____。

(2)第二步，提起干燥管B，将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为________。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明?_______________。

(3)实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。请指出不当之处是__________。

(4)将一支试管中充入20mLNO2和O2的混合气体，倒扣在水槽中，待反应停止后，试管内剩余2mL无色气体。则原混合气体中NO2的体积是______mL。

【题目】下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是（ ）
A.呼吸作用涉及氧化还原反应
B.碳循环具有全球性
C.含碳化合物可相互转化
D.碳元素均被氧化

A. a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a＜e

B. b、d两种元素的简单离子半径相比，前者较大

C. 由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应

D. 由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同