A. Fe B. Fe和Br C. Cl D. Br

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

（1）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_____________

（2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________

（3）下列有关步骤Y的说法，正确的是_____________

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层

C．操作Z的名称是过滤 D．NaOH溶液可以由乙醇代替

A. 若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应

B. 若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成

C. 若丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物

D. 若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。

已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应．

②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。请回答如下问题：

（1）写出B分子的电子式 _________

（2）请写出红色固体G与足量D溶液反应的离子方程式__________

（3）X的化学式是_________

【题目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨． 请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为 ．
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为 ． Y、W的氢化物沸点高的是（写化学式），原因是 ．
（3）元素W在周期表中的位置 ．

A. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B. 碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3

C. 氢氧化钠、火碱、NaOH D. 碳酸钙、生石灰、CaCO3

A. 原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+

B. 原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

C. 原溶液中c(CO32－) 是0.1mol·L-1

D. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L-1

A.盐酸B.烧碱C.氢氟酸D.纯碱

A.气体分子数均为3.01×1022B.密度相等

C.原子数相等D.电子数相等

【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（ ）
A.由图1可知，T1＜T2 ， 该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知，该反应m+n＜p
C.图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3
D.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂