0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生正确成5.04LH₂和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算推导该金属元素在周期表中的位置？

在标准状况下，250ml含O₃的氧气，如果其中的O₃完全分解，体积变为260ml，求原混合气中O₂与O₃的体积各是多少？

某化学小组在讨论鉴别稀硫酸和浓硫酸的实验时，设计如下方案：

	操      作	结      论
甲	火柴梗	变黑者为浓硫酸
乙	加入金属铝片	产生刺激性气味者为浓硫酸
丙	分别加入到盛水的试管中	放大量热者为浓硫酸
丁	打开试剂瓶塞	冒白烟者为浓硫酸
戊	加到CuSO4?5H2O 晶体中	使晶体变白者为浓硫酸

（1）其中可行的是．
（2）其中一个结论调整就能成为可行的是，结论是．
（3）完全错误的是，因为．
（4）除上述正确方法外，请给出另外一种鉴别方法．

	操      作	结      论
	称量等质量的稀硫酸和浓硫酸，露置在空气中 称量等质量的稀硫酸和浓硫酸，露置在空气中	一段时间后，质量增加的是浓硫酸 一段时间后，质量增加的是浓硫酸

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl  CaCl₂等物质组成，为鉴别它们做了如下实验：①将固体溶于水，搅拌，得无色溶液．②向此溶液中滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成．③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀最后全部消失．则固体混合物中肯定有   肯定没有可能含有．

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物；D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍．根据以上叙述回答：
（1）写出A与B两元素所形成的最高价化合物的电子式：；该化合物分子所含的化学键属于（极性键或非极性键）；该化合物分子属于（极性分子或非极性分子）．
（2）A元素与氢元素按原子个数比1：4形成的化合物的结构式为，其空间构型是．
（3）用电子式表示C与D两元素组成的化合物的形成过程：．

亚硫酸根离子（SO₃^2-）具有比SO₂更强的还原性，如Na₂SO₃很容易被空气中的O₂氧化为Na₂SO₄，该反应的化学方程式为：．实验室为验证Na₂SO₃常温下容易被氧化，可将Na₂SO₃溶液加入溴水中，能说明Na₂SO₃容易被氧化的现象是，有关离子方程式为：．

原子序数为11～17的元素中：（1）最高价氧化物的水化物呈两性的元素是；（2）该氧化物与烧碱反应的化学方程式为：．

下列各排列顺序中，错误的是（　　）

两份质量均为1克的硫粉，分别与足量的H₂ 和O₂反应，将产生的含硫化合物混合，最终可得硫粉（　　）

设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）