下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）

已知标准状况下，5.6L某气体X分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）

（2009?江门一模）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）砷原子核外电子排布式为．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe^3-与CN^-之间的键型为，该化学键能够形成的原因是．
（3）NH₄⁺中氮原子的杂化类型为，NH₄⁺的空间构型为．
（4）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是；
②CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是；
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时先液化．
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围：＜X＜．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl₃中形成的化学键的类型及其理由是．

（2009?中山模拟）己知羰基化合物与饱和NaHSO₃溶液可以发生以下反应：

（1）羰基化合物和饱和NaHSO₃的反应速率如下：

羰基化合物	CH3CHO	CH3COCH3	C2H5COCH3	CH3CH2CH2COCH3
产率（1小时内）	88.7	56.2	36.4	23.4
羰基化合物	（CH3）2CHCOCH3	（CH3）3CCOCH3	C2H5COC2H5	C6H5COCH3
产率（1小时内）	12.3	5.6	2	1

可见，取代基对羰基化合物和NaHSO₃反应的影响有（写出3条即可）
①，
②，
③．
（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO₃生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式（写出2种，属于不同类别的物质）
（3）检验甲基酮（RCOCH₃）通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿．
（CH₃）₂CHCOCH₃

Cl2NaOH

（CH₃）₂CHCOCCl₃

NaOH

△

A+HCCl₃↓
①写出第一步反应的化学方程式；
②写出A的结构简式；
（4）苯甲醛与在浓NaOH溶液反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，此反应的类型是；分离该反应产物的操作名称是．

（2009?江门一模）已知：

一种用途较广泛的有机玻璃树脂聚丁烯酸甲酷，合成这种高聚物有多种途径，有一种合成山途径的副产品污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学”的要求，其合成路线如下：

试解答下列问题：
（1）写出A代表的有机物结构简式：；
（2）写出E的羧酸类同分异构体：；
（3）在上述反应中，原子利用率最高的化学反应（填写序号）：；
（4）此合成途径：
②的化学反应类型：；
④的化学反应类型：；
（5）写出⑤的化学方程式．

（2009?江门一模）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质是微溶于水的白色固体，露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜（Cu₂（0H）₃Cl），在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程如图1．
已知Ksp：CuCl：1.2×10^-4　 CuOH：1.4×10^-15　Cu （OH） ₂：1.6×10^-10
请回答以下问题：
（1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：．
（2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是．
（3）图2是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图2可知，溶液温度控制在时，CuCl产率能达到94%，随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是．
（4）若要提高Cucl的产率你认为还可采取的措施有．
（5）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式．
（6）反应①也可用铁代替亚硫酸钠，写出该反应的化学方程式．

（2009?江门一模）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
（l）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化钱溶液经加热后反应制取氮气，写出该反应的化学方程式：．
（2）图中，氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有．
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是．
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是．锥形瓶中还可观察到的现象是：．
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：．
（6）用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染．例如．
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1，
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1，
写出CH₄还原NO₂至N₂的热化学方程式；若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用N₂表示），放出的热量为kJ．

（2009?江门一模）（1）下表为某温度和压强下，密闭容器中SO₂氧化为SO₃反应在不同时间各物质的浓度（mol/L）

时间（min）	0	10	20	30	40	50	60	70
SO2	10	7	5	3.5	2	1	1	1
O2	5	3.5	2.5	1.75	1	0.5	0.5	0.5
SO3	0	3	5	6.5	8	9	9	9

试画出V（SO₃）-t图．

（2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%）：

压强/MPa 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①如何利用表中数据推断SO₂的氧化反应的热效应？．
②在400一500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：．
③工业制硫酸所产生的尾气含有SO₂、微量的SO₃和酸雾．为了保护环境将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：．
④能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液　  
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液　　　　
D．氨水、酚酞试液
⑤某温度下，SO₂氧化为SO₃在10L的密闭容器中进行，开始向容器加入4.0mol SO₂和10.0molO₂，当反应达到平衡时，混合气体为13.0mol，则SO₂的转化率为，该温度反应的平衡常数．

（2009?江门一模）某研究性学习小组设计了一个环保型消毒液发生器，如图所示装置，用一石墨作电极电解饱和NaCl溶液，请你完成以下实验探究过程：
已知25℃H2CO3K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11、HClO  K=2.9×10^-8
（1）推断电源电极名称：a为极，电解过程中，与电源正极相连的电极反应式为．与电源负极相连的电极附近溶液pH．（填“不变，“升高”或“降低”）
（2）产生消毒液过程的有关反应化学方程式：．
（3）若要保存消毒液必须密封，原因是（用化学方程式表示）．
（4）有人认为该消毒液和“洁厕液”（含盐酸）混合使用能增强清洁效果，你认为可行吗？
为什么？
（5）对该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用进行探究．
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；光亮的铁钉、
消毒液、酚酞试液、2mol/L盐酸、lmol/L硫酸、2mol/L硝酸、20%KSCN溶液．

假设	实验操作	预期现象	结论
①有明显现象	用烧杯取少量消毒液，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间 用烧杯取少量消毒液，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间	铁定表面出现铁锈 铁定表面出现铁锈	铁定被锈蚀 铁定被锈蚀
②无明显现象，要进一步探究	用试管取少量（实验①）浸泡后的溶液，滴加足量的1mol/L的硫酸酸化，再用滴管滴加几滴20%的KSCN溶液 用试管取少量（实验①）浸泡后的溶液，滴加足量的1mol/L的硫酸酸化，再用滴管滴加几滴20%的KSCN溶液	溶液不变色或溶液显血红色 溶液不变色或溶液显血红色	铁钉可能未被腐蚀也可能被腐蚀 铁钉可能未被腐蚀也可能被腐蚀