（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJ/mol

S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ/mol

一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_______________________________。

（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生上述（1）中回收硫的反应。若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率ν(CO)= _________，该温度下反应化学平衡常数K=____________（L·mol-1）

（3）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（Ⅰ）所示：

①图（Ⅰ）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为___________（填序号）

②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_________________。

（4）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图（Ⅱ）所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)∶n(HSO3-)=______。

（5）间接电化学法可除NO。其原理如图（Ⅲ）所示，写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_______________________________。

A.8.4molB.0.5molC.0.1molD.0.2mol

（1）甲同学提出猜想；分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四种物质。你是否同意并说明理由___________________________。

（2）乙同学设计了如图装置：

①其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_________________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有_______________________。

②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选的试剂有__________。

A.KSCN溶液 B.浓盐酸 C.KMnO4溶液 D.稀硫酸

（3）丙同学想利用乙同学的装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C 中的试剂即可，则更换后的试剂B为______________，C为________________。

（4）丁同学认为莫尔盐晶体分解的气体产物中含有SO3(g)、SO2(g)及N2。为了进行验证，丁同学选用乙同学的A装置和下图装置组装后进行实验。

①丁同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、________。

②装置F中，足量盐酸的作用是____________________。

A. Zn被还原

B. 锌片上的电子经导线流向铜片

C. 该原电池运行一段时间后铜片的质量将增加

D. 该原电池将电能转变为化学能

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.1 mol CO2 的质量为44g/mol
B.H2SO4的摩尔质量为98
C.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L
D.O2的相对分子质量为32

【题目】向0.1molL-1的H2SO4溶液中滴入0.1molL-1过量的Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随加入Ba(OH)2溶液的体积（V）的变化曲线正确的是
A.
B.
C.
D.

A. AB. BC. CD. D

A. 氮气的电子式：

B. CH4分子的球棍模型：

C. Mg2+结构示意图：

D. 质子数为92、中子数为146的U原子：

(1)该反应的化学方程式是________________________________________________。

(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是____________。

(3)X的转化率是________。

(4)关于该反应的说法正确的是________。

A．到达t时刻该反应已停止

B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率

D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

(5)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0．06 mol·L－1·s－1，则在2 s时，容器中有________ mol A，此时C的物质的量浓度为________________。

【题目】下列关于实验安全说法正确的是（ ）
A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C.实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
D.将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道