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    【题目】向0.1molL-1的H2SO4溶液中滴入0.1molL-1过量的Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随加入Ba(OH)2溶液的体积（V）的变化曲线正确的是
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】A
    【解析】溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度越大其溶液导电能力越大，硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量，硫酸和氢氧化钡发生反应H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶物，水是弱电解质，所以溶液中离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡过量时，氢氧化钡是强电解质，在水溶液里完全电离，则溶液中离子浓度逐渐增大，所以溶液的导电能力将增大，则整个过程中，溶液导电能力是先减小后增大，A项正确；答案选A。

    所以答案是：A

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    (1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格近中等优点。

    ①Cu的基态原子价电子排布式为_____________，

    ②Ni的基态原子共___________有种不同能级的电子。

    (2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑

    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是，________________，(用元素符号表示)

    ②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______________；中心原子的杂化方式为_____________。

    ③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。

    (4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如右图所示：

    ①该晶体的化学式为_____________；

    ②已知该晶体的摩尔质量为Mg/mol,密度为dg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积

    是_____________ cm3(用M、d、NA的代数式表示)

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空腺中储存6个氢原子比较稳定。已知：标准状况下氢气的密度为ρg/cm3。

    储氢能力=

    若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______________。(用M、d、ρ的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项关系互为同位素的是（ ）
    A.石墨和金刚石
    B.水和重水
    C.甲烷和丁烷
    D.氕和氚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式正确的是

    A.K2CO3＝K＋＋CO32－B.NaOH＝Na＋＋O2－＋H＋

    C.MgSO4＝mg2＋＋SO42－D.Ba(NO3) 2＝Ba2＋＋2NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

    装置

    现象

    二价金属A不断溶解

    C的质量增加

    A上有气体产生

    根据实验现象回答下列问题：

    (1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。

    (2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________。

    (3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是______________________。

    II．分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。

    (1)下列叙述正确的是________。

    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极

    C．两烧杯中溶液中的H＋浓度均减小 D．产生气泡的速率甲中的比乙中的慢

    (2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是________________________________________________________________________。

    (3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。

    （1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJ/mol

    S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ/mol

    一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_______________________________。

    （2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生上述（1）中回收硫的反应。若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率ν(CO)= _________，该温度下反应化学平衡常数K=____________（L·mol-1）

    （3）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（Ⅰ）所示：

    ①图（Ⅰ）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为___________（填序号）

    ②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_________________。

    （4）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图（Ⅱ）所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)∶n(HSO3-)=______。

    （5）间接电化学法可除NO。其原理如图（Ⅲ）所示，写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。下列有关观念或做法不宜提倡的是

    A. 青山绿水就是金山银山 B. 创建环境友好型社会人人有责

    C. 大力开发森林资源，发展乡村旅游 D. 积极做好治沙工作，做到人进沙退

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，只能用排空气法收集的是

    A. NO2 B. O2 C. NO D. H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程

    已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

    Ⅱ.常温下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

    （1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)

    写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________

    （2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。

    a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水

    d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤

    ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。

    （3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

    ②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。

    （4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。

    （5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。

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