一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g） （x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，已知2min内用C物质的浓度变化量表示的平均反应速率v（C）=0.3mol/（L?min），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知反应速率v（B）：v（C）=3：2，试计算：
（1）x、y的值分别是和
（2）平衡时反应物A的转化率
（3）平衡常数K=（可以用分数表示）

室温下，有下列四种溶液，根据题目要求填空（溶液体积变化忽略不计）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

（1）在①中加入氯化铵固体，溶液的pH变化是：（填增大、减小或不变）．
（2）分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③④（填＞、=或＜）．（3）②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH₃COO^一）c（Na⁺）（填＞、=或＜）．
（4）①、④两溶液等体积混合，所得溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知升高温度，NO₂的浓度减小，则该反应是热反应．
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是
用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离除NO₂气体    b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度         d．选择高效催化剂．

（1）（4分）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
①图中A点表示：
C点表示：
E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．
②图中△H=kJ/mol．
（2）（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：
②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）的△H=kJ/mol．氢气的燃烧热为△H=kJ/mol．

如图，外接电源为Zn-MnO₂干电池，甲、乙为相互串联的两个电解池，请回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，B电极是极，材料是A电极反应式为，电解质溶液可以是
（2）乙池中Fe极是极，若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈色，
若C电极材料为石墨，C电极反应式为
（3）Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．该电池的负极材料是，电极反应式为．

某学生用0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入中．（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：（填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟之内不再改变．
（5）以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积mL	NaOH溶液体积读数（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	16.30
2	20.00	0.00	16.22

通过计算可得，该盐酸浓度为： mol?L^-1（计算结果保留4位小数）．

在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（　　）

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）